Bạn đang xem: Tổng hợp lý thuyết hóa thi đại học 2019
O + H2 Cu+H2O (2) 2Cu
SO4+ 2H2O 2Cu + O2+2H2SO4 (3) fe + Cu
SO4 Fe
SO4+Cu (4) 2Al + Cr2O3 Al2O3+2Cr Số bội nghịch ứng dùng để làm điều chế kim loại phương thức nhiệt luyện A B C D CÂU thực hiện thí nghiệm sau: (1) đến Mg vào lượng dư hỗn hợp Fe2(SO4)3 dư; (2) mang đến bột Zn vào lượng dư dung dịch
Cr
Cl3; (3) Dẫn khí H2 dư qua ống sứ cất bột Cu
O nung nóng; (4) Cho bố vào lượng dư dung dịch Cu
SO4; (5) mang lại dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch Ag
NO3 Sau ngừng phản ứng, số thí sát hoạch kim nhiều loại A B C D CÂU phản bội ứng sau sai? A 2Fe + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2 B 2Al + 2Na
OH + 2H2O 2Na
Al
O2 + 3H2 0 t t 2Fe
Cl3 3Fe + 4CO2 C 2Fe + 3Cl2 D 4CO + Fe3O4 CÂU đánh giá và nhận định sau sai? A láo lếu hợp có Fe3O4 Cu bao gồm tỉ lệ mol : chảy hết dung dịch HCl loãng dư B các thành phần hỗn hợp chứa na Al tất cả tỉ lệ mol : tan cạn hết nước dư C Sục khí CO2 vào dung dịch Na
Al
O2, thấy xuất kết tủa keo trắng D cho Ba
O dung dịch Cu
SO4, thu hai các loại kết tủa CÂU Thực thí điểm sau: (1) mang lại bột Cu vào hỗn hợp Fe
Cl3 (2) cho bột sắt vào dung dịch Cu
Cl2 (3) Thổi luồng khí CO mang đến dư qua ống sứ chứa Fe3O4 nung lạnh (4) Điện phân nóng chảy Na
Cl (5) mang lại Na vào hỗn hợp Cu
SO4 (6) Nung nóng các thành phần hỗn hợp bột tất cả Zn
O cacbon điều kiện khơng tất cả khơng khí Số thí nghiệm thu sát hoạch kim loại A B C D CÂU đến nhận xét sau : (1)Tính hóa học vật lí chung kim loại chủ yếu electron tự kim loại gây (2) những kim một số loại nhẹ có cân nặng riêng nhỏ 5g/cm3 (3) tính chất hóa học đặc thù kim một số loại tính khử (4) Gang thép kim loại tổng hợp sắt với cacbon số nguyên tố khác Số thừa nhận xét A B C D CÂU nghiên cứu sau xảy bào mòn điện hóa? A Nhúng Zn nguyên chất vào dung dịch HCl loãng B Đốt cháy bột sắt khí Cl2 C Nhúng fe nguyên hóa học dung dịch Zn
Cl2 D Nhúng Zn nguyên chất vào dung dịch cất Cu
SO4 H2SO4 CÂU Thực thí điểm sau: (1) Điện phân hỗn hợp Na
Cl điện cực trơ, khơng gồm màng phòng xốp (2) mang đến Ba
O vào hỗn hợp Cu
SO4 (3) mang lại dung dịch Fe
Cl3 vào hỗn hợp Ag
NO3 (4) Nung nóng hỗn hợp bột tất cả Zn
O cacbon đk khơng tất cả khơng khí (5) Đốt cháy Ag2S khí oxi dư (6) Dẫn luồng khí NH3 qua ống sứ chứa Cr
O3 (7) Nung nóng tất cả hổn hợp bột tất cả Al Cr
O khí trơ Số thí sát hoạch đơn hóa học A B C D CÂU 9: Thực xem sét sau: (1) Thả viên fe vào hỗn hợp HCl (2) Thả viên fe vào dung dịch Cu(NO3)2 (3) Thả viên sắt vào dung dịch Fe
Cl3 (4) Nối dây Ni với dây Fe nhằm không khí ẩm (5) Đốt dây fe bình kín đáo chứa đầy khí O2 (6) Thả viên fe vào dung dịch chứa đồng thời Cu
SO4 H2SO4 loãng các thí nghiệm mà Fe khơng bị ăn mòn điện hóa học A (1), (3), (4), (5) B (2), (3), (4),(6) C (2), (4), (6) D (1), (3), (5) CÂU 10: Nếu vật làm hợp kim Fe - Zn bị bào mòn điện hố q trình ăn mòn A sắt đóng vai trò anot bị oxi hố B kẽm vào vai trò anot bị oxi hố + C sắt nhập vai trò catot ion H bị oxi hóa.D kẽm nhập vai trò catot bị oxi hóa CÂU 11: thực hiện thí nghiệm sau: (1) mang lại Fe vào dung dịch bao gồm Cu
SO4 H2SO4 lỗng; (2) Đốt dây fe bình đựng khí O2; (3) cho Cu vào dung dịch có Fe(NO3)3 HNO3; (4) mang lại Zn vào hỗn hợp HCl Số thí nghiệm có xảy bào mòn điện hóa A B C D CÂU 12: bao gồm dung dịch riêng rẽ biệt: Fe(NO3)3, Ag
NO3, Cu
SO4, Zn
Cl2, Na2SO4, Mg
SO4 Nhúng vào hỗn hợp Cu kim loại, số trường hợp xảy bào mòn điện hóa là: A B C D CÂU 13: Số xem sét xảy ăn mòn điện hóa xem sét sau bao nhiêu? (1) Nhúng Zn vào dung dịch Ag
NO3 (2) mang lại vật gang vào hỗn hợp HCl (3) mang lại Na vào hỗn hợp Cu
SO4 (4) Để miếng tôn (Fe white Zn) tất cả vết xước sâu ngồi khơng khí ẩm (5) đến đinh fe vào hỗn hợp H2SO4 2M (6) cho Mg vào hỗn hợp Fe
Cl3 dư A B C D CÂU 14: thực hiện thí nghiệm sau: (1) cho Fe vào dung dịch tất cả Cu
SO4 H2SO4 loãng; (2) Đốt dây Al bình đựng khí O2; (3) đến Fe vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3; (4) cho Mg vào hỗn hợp HCl; (5) Đốt miếng gang ngồi khơng khí (khô) (6) cho miếng gang vào dung dịch Na
Cl Số thí nghiệm gồm xảy làm mòn điện hóa A B C D CÂU 15.Cho dãy hóa học sau: toluen, phenyl fomat, saccarozơ, glyxylvalin (Gly-Val), etylen glicol, triolein Số hóa học bị thuỷ phân môi trường xung quanh kiềm A B C D CÂU 16 mang đến phát biểu sau: (1) Natri cacbonat khan dùng công nghiệp thủy tinh, vật dụng gốm, xà bông (2) can xi cacbonat sử dụng làm chất độn số ngành công nghiệp (3) Thạch nhũ hang động có thành phần can xi cacbonat (4) Na2CO3 sử dụng làm thuốc giảm đau dày thừa axit (5) Axit cacbonic bền axit nhì nấc (6)Nước đá thô (CO) sử dụng để sản xuất mơi trường lạnh khơng có độ ẩm (7) co khí khơng màu sắc khơng mùi nên tín đồ ngộ độc thường xuyên Số phát biểu là: A B C D CÂU 17.Cho chất sau: etyl axetat, etanol, axit acrylic, phenol, anilin, phenyl amoniclorua, ancol benzylic, p- crezol, m-xilen Trong chất trên, số hóa học phản ứng cùng với Na
OH A B C D CÂU 18.Cho tuyên bố sau: (1) Kim cương kim loại cứng (2)Than hoạt tính thường dùng làm phương diện nạ phòng độc có khả hấp phụ chất bụi bặm (3) Cacbon vừa bao gồm tính thoái hóa vừa gồm tính khử (4) Kim cương cần sử dụng để chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh (5) Trong bội phản ứng với Al, cacbon thể tính lão hóa (6) CO2 chất khí khơng màu, nặng khơng khí, tan khơng những nước Số phát biểu là: A B C D CÂU 19 trong số chất: metyl axetat, tristearin, glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ, anilin, alanin, protein Số hóa học tham gia phản bội ứng thủy phân A B C D CÂU 20.Cho dãy hóa học sau: toluen, phenyl fomat, fructozơ, glyxylvalin (Gly-val), etylen glicol, triolein Số chất bị thủy phân môi trường xung quanh axit là: A B C D CÂU 21.Cho tuyên bố sau: (1) Khi đến muối silicat sắt kẽm kim loại kiềm chức năng với hỗn hợp HCl thu chất dạng keo call silicagen (2) Silic tất cả dạng thù hình: silic tinh thể silic vơ định hình (3) Silic tính năng trực tiếp cùng với flo đk thường (4) Chỉ có muối silicat kim loại kiềm chảy nước Số tuyên bố là: A B C D CÂU 22.Cho hàng chất: anđehit axetic, axetilen, glucozơ, axit axetic, metyl axetat Số chất dãy có khả thâm nhập phản ứng tráng bạc bẽo A B C D CÂU 23.Cho chất sau: (1) axetilen; (2) but–2–in; (3) metyl fomat; (4) glucozơ; (5) metyl axetat, (6) fructozơ, (7) amonifomat Số chất tham gia làm phản ứng tráng gương là: A.5 B C.6 D.3 CÂU 24.Cho chất sau :C2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, HCOONa, HCOOCH3, C6H12O6 (glucozơ) Số chất dãy gia nhập phản ứng tráng gương là: A.5 B.4 C.7 D CÂU 25.Cho phát biểu sau : (1) phương pháp sản xuất anđehit axetic thoái hóa metan có xúc tác phù hợp (2) ánh nắng mặt trời sơi axit cacboxylic cao ánh nắng mặt trời sơi ancol tất cả phân tử khối (3) Anđehit công dụng với H2 (xúc tác Ni) sản xuất ancol bậc (4) hỗn hợp bão hòa anđehit fomic (có nồng độ 37-40%) điện thoại tư vấn fomalin (5)Andehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Số tuyên bố là: A.5 B.3 C D.2 CÂU 26.Cho tuyên bố sau: (1) Silic nguyên tố thịnh hành thứ 2, lép vế oxi (2) Axit silixic hóa học lỏng mặt khác axit yếu, yếu axit cacbonic (3) Silic chức năng với hỗn hợp kiềm điều kiện thường (4) Silic cực kỳ tinh khiết chất chào bán dẫn dùng kĩ thuật vô đường điện tử trong công nghiệp, silic điều chế biện pháp dùng than ly khử silic đioxit lò điện ánh nắng mặt trời cao Số tuyên bố là: A.3 B.2 C.5 D CÂU 27:Cho tuyên bố sau: (1) Điện phân hỗn hợp Na
Cl (điện rất trơ), thu na catot (2) hoàn toàn có thể dùng Ca(OH)2 làm cho tính cứng nước cứng trong thời điểm tạm thời (3) Thạch cao nung bao gồm cơng thức Ca
SO4.2H2O (4) trong công nghiệp, Al sản xuất cách điện phân lạnh chảy Al2O3 (5) Điều chế Al(OH)3 giải pháp cho hỗn hợp Al
Cl3 tính năng với dung dịch NH3 Số phát biểu A B C D CÂU 28:Cho phát biểu sau: (1) Chất bự trieste glyxerol cùng với axit to (2) Chất phệ nhẹ nước không tan nước (3) Glucozơ thuộc loại monosaccarit (4) những este bị thủy phân môi trường xung quanh kiềm sinh sản muối ancol (5) vớ peptit gồm phản ứng cùng với Cu(OH)2 chế tạo hợp hóa học màu tím (6) hỗn hợp saccarozơ khơng thâm nhập phản ứng tráng bội bạc Số tuyên bố A B C D CÂU 29:Cho phát biểu sau: (1) Dung dịch các thành phần hỗn hợp Fe
SO4 H2SO4 có tác dụng màu dung dịch KMn
O4 (2) Fe2O3 có thoải mái và tự nhiên dạng quặng hematit (3) Cr(OH)3 tan dung dịch axit khỏe khoắn kiềm (4) Cr
O3 oxit axit, tác dụng với H2O tạo axit Số phát biểu A B C D CÂU 30:Cho phát biểu sau: (1) những kim một số loại Na, K, ba phản ứng bạo phổi với nước (2) kim loại Cu tác dụng với dung dịch các thành phần hỗn hợp Na
NO3 H2SO4 (lỗng) (3) Crom bền khơng khí nước bao gồm màng oxit bảo đảm (4) đến bột Cu vào lượng dư dung dịch Fe
Cl3, thu dung dịch chứa cha muối (5) hỗn hợp Al Ba
O (tỉ lệ mol khớp ứng : 1) rã hoàn toàn nước dư (6) lưu giữ huỳnh, photpho, ancol etylic bốc cháy xúc tiếp với Cr
O3 Số phát biểu A B C D CÂU 31.Cho hợp chất hữu cơ: C2H2, C2H4, CH2O, CH2O2 (mạch hở), C3H4O2 (mạch hở, 1-1 chức) Biết C3H4O2 khơng làm thay đổi màu quỳ tím ẩm Số chất tính năng với hỗn hợp Ag
NO3 NH3 sinh sản kết tủa A B.3 C.2 D.5 CÂU 32.Cho hàng chất: CH3CHO, HCOOH, C2H5OH, CH3COCH3 Số hóa học dãy gồm khả thâm nhập phản ứng tráng bội bạc A.1 B.3 C D.4 CÂU 33.Cho hóa học sau: Axit fomic, metylfomat, axit axetic, glucozơ, tinh bột, xenlulozơ, anđehit axetic Số chất gồm phản ứng với dung dịch Ag
NO3/NH3 mang lại Ag A B.2 C.3 D.5 CÂU 34.Cho phát biểu sau: (1) phản bội ứng lão hóa khử làm phản ứng hóa học có chuyển đổi số thoái hóa số nhân tố (2) vào đời sống, phần nhiều lượng ta dùng lượng bội phản ứng lão hóa – khử (3) Trong phản bội ứng trao đổi, số lão hóa ngun tố khơng thay đổi (4) phản bội ứng phân bỏ có đổi khác số oxi hóa nguyên tố Số phát biểu là: A.1 B.2 C D.3 CÂU 35 đến phát biểu sau: (1) vớ peptit tất cả phản ứng màu biure (2) muối phenylamoni clorua khơng rã nước (3) Ở đk thường, metylamin đimetylamin hóa học khí (4) trong phân tử peptit mạch hở, Gly-Ala-Gly gồm nguyên tử oxi (5) Ở điều kiện thường, amino axit chất lỏng Số phát biểu A B C D CÂU 36 triển khai thí nghiệm sau: (1) Sục khí Cl2 vào dung dịch Na
OH ánh sáng thường (2) dung nạp hết mol CO2 vào dung dịch chứa mol Na
OH (3) mang đến KMn
O4 vào dung dịch HCl đặc, dư (4) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol tương xứng 2:1) vào hỗn hợp HCl dư (5) mang lại Cu
O vào hỗn hợp HNO3 (6) mang lại KHS vào dung dịch Na
OH hoàn toản Số thí nghiệm thu sát hoạch muối A B C D CÂU 37.Cho dìm xét sau (1) Chất phệ trieste glixerol cùng với axit bự (2) Xenlulozo polisaccarit nhiều gốc -glucozơ links với sinh sản thành (3) Trùng phù hợp đivinyl gồm xúc tác phù hợp thu cao su đặc buna (4) các amino axit gồm nhóm NH2 đội COOH tính năng với hỗn hợp Na
OH theo tỷ lệ :1 (5) Anilin bội nghịch ứng cùng với nước brom dư chế tạo thành p-brom anilin Số thừa nhận xét là: A B.5 C D.4 CÂU 38.Cho hợp hóa học hữu X có cơng thức phân tử C3H12O3N2 X phản bội ứng trọn vẹn với hỗn hợp Na
OH đun nóng, thu hợp hóa học hữu Y, lại hóa học vơ Số cơng thức cấu trúc X nhất trí A.1 B C.4 D.2 CÂU 39.Cho các thành phần hỗn hợp sau: (1) Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol 1:1) (2) Ba(HCO3)2 Na
OH (tỉ lệ mol 1:2) (3) Cu Fe
Cl3 (tỉ lệ mol 1:1) (4) Al
Cl3 Ba(OH)2 tỉ lệ thành phần mol (1: 2) (5) KOH KHCO3 (tỉ lệ mol 1: 1) (6) fe Ag
NO3 (tỉ lệ mol 1: 3) Số hỗn hợp tan hoàn cả nước (dư) tạo dung dịch A B.2 C.1 D.4 CÂU 40.Có thí nghiệm: (1) bé dại dung dịch Na
OH dư vào dung dịch hỗn hợp KHCO3 Ca
Cl2 (2) Đun nóng nước cứng tồn phần (3) Đun lạnh nước cứng vĩnh cửu (4) bé dại dung dịch Ba(OH)2 đếndư vào dung dịch KAl(SO4)2.12H2O (5) mang đến dung dịch Na3PO4 vào nước cứng vĩnh cửu bao gồm tối nhiều thí sát hoạch kết tủa? A.2 B C.5 D.3 CÂU 41: Cho hóa học sau : Cl2, Na2CO3, CO2, HCl, Na
HCO3,H2SO4 loãng, Na
Cl, Ba(HCO3)2, Na
HSO4, NH4Cl, Mg
CO3, SO2 dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với hóa học ? A 11 B 12 C 10 D CÂU 42: có năm dung dịch đựng đơn lẻ năm ống nghiệm : (NH4)2SO4, Fe
Cl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 đến dung dịch Ba(OH)2 cho dư vào năm dung dịch Sau phản nghịch ứng kết thúc, số ống nghiệm bao gồm kết tủa : A B C D CÂU 43: đến dãy chất: KOH, Ca(NO 3)2, SO2, SO3, Na
HSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy chế tạo ra thành kết tủa phản ứng với dung dịch Ba
Cl : A B C D CÂU 44:Cho phát biểu sau: (1) các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, đứng cuối chu kì (2) các nguyên tố halogen tất cả electron lớp ngồi (3) Trong phản bội ứng hóa học, nguyên tử halogen hoạt động (4) liên kết phân tử halogen hay khơng bền (5)Tính hóa chất halogen tính khử bạo dạn Số phát biểu là: A B C D CÂU 45:Cho chất sau : Na
Cl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl, Na
HSO4 Số chất làm mượt nước cứng tạm thời : A B C D CÂU 46: cho phát biểu sau (1) So với kim loại khác chu kì, nhơm gồm tính khử bạo gan (2) Là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ dàng kéo gai dát mỏng (3) Nhôm dẫn năng lượng điện dẫn nhiệt độ tốt, tốt kim một số loại Fe Cu (4) Nhôm kim loại nhẹ, nóng chảy nhiệt độ 660 o
C (5) trong hợp hóa học nhơm gồm số lão hóa +3 (6) Nhơm công dụng với axit tất điều kiện (7) Nhôm tan hỗn hợp NH3 (8) Nhơm bị bị động hóa cùng với HNO3 sệt nguội H2SO4 sệt nguội (9) Nhôm sắt kẽm kim loại lưỡng tính Tổng số phát biểu là? A B C D CÂU 47: Để giữ cho đồ vật làm từ sắt kẽm kim loại nhơm bền, đẹp cần được : (1) Ngâm dụng cụ nước xà chống đặc, nóng, để gia công (2) tránh việc cho dụng cụ tiếp xúc với hỗn hợp nước chanh, giấm ăn (3) cần sử dụng giấy nhám, chà mặt phẳng vật, để vật sáng sủa (4) đảm bảo an toàn bề mặt đồ dùng nhà thiết kế, sản xuất ban sơ Cách có tác dụng : A B C D CÂU 48: trong những phản ứng mang lại sau có phản ứng viết sai : 1) 2Al + 3Mg
SO4 → Al2(SO4)3 + 3Mg 2) Al + 6HNO3 đặc, nguội → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 3) 8Al + 5Na
OH + 3Na
NO3 + 2H2O → 8Na
Al
O2 + 3NH3 4) 2Al + 2Na
OH 2Na
Al
O2 + 3H2 5) 2Al + 2H2O + Ca(OH)2 Ca(Al
O2)2 + 3H2 A B C D CÂU 49: Cho chất sau : - hỗn hợp : Cu
SO4, HNO3 loãng, H2SO4 loãng, Na
OH, (HNO3, H2SO4) đậm sệt nguội, Fe
Cl2, Mg
Cl2, Na
HSO4 - hóa học rắn : Fex
Oy (to), Cu
O, Cr2O3.Nhơm bội nghịch ứng với chất trên? A B 11 C 10 D 12 CÂU 50: mang lại Al vào hỗn hợp : H2SO4 loãng, HNO3 (đậm đặc, to), Ba(OH)2,HNO3 lỗng, H2SO4 đặc, thấy nội khí B gồm tỉ khối so với O2 nhỏ dại 0,9 Số dung dịch tương xứng : A B C D CÂU 51: mang đến phát biểu sau: yếu tố clo tất cả màu vàng lục thành phần iot bao gồm màu nâu đỏ ánh nắng mặt trời nóng chảy ánh nắng mặt trời sơi tự flo mang đến iot tăng vọt Đi trường đoản cú flo mang đến iot độ âm điện tăng ngày một nhiều Flo gồm độ âm điện to nhóm halogen Flo bao gồm số oxi hóa – tất hợp chất Số phát biểu là: A B C D CÂU 52: Criolit (Na3Al
F6 xuất xắc 3Na
F.Al
F3) nguyên liệu dùng để làm sản xuất nhơm với mục tiêu : 1) Làm giảm nhiệt độ lạnh chảy Al 2O3 2) tiết kiệm ngân sách lượng, tạo chất lỏng gồm tính dẫn điện xuất sắc Al 2O3 3) Tạo hóa học lỏng bao gồm tỉ khối nhỏ nhơm, lên bề mặt nhơm rào cản nhơm lạnh chảy bị oxi hoá 10 A 1, B 2, C 1, D 1, 2, CÂU 53: Trong ứng dụng cho nhơm đây, có áp dụng chưa xác ? (1)Làm trang bị liệu chế tạo ôtô, sản phẩm công nghệ bay, thương hiệu lửa, tàu vũ trụ; (2) cung cấp thiết bị năng lượng điện (dây điện), trao đổi nhiệt (dụng cầm đun nấu) (3) Sản xuất, điều chế sắt kẽm kim loại quí (Au, Pt, Ag) (4) làm khung cửa, trang trí nội thất mạ đồ trang sức (5) sản xuất hỗn thích hợp tecmit, dùng làm hàn gắn con đường ray A B C D CÂU 54: Cho đánh giá và nhận định sau : (1) Điều chế nhơm cách điện phân lạnh chảy Al 2O3 Al
Cl3 (2) Al khử Cu2+ hỗn hợp (8) Al3+ bị khử Na dung dịch Al
Cl3 (3) Al2O3 hợp chất bền với nhiệt (4) Al(OH)3 tan hỗn hợp HCl dung dịch Na
OH (5) Nhôm công dụng với axit tất điều kiện (6) Nhôm tan dung dịch NH3 (7) Nhơm sắt kẽm kim loại lưỡng tính Số nhận định : A B C D CÂU 55: đến trình sau : 1) cho dung dịch Al
Cl3 chức năng với dung dịch NH3 dư 2) mang lại dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 3) đến dung dịch HCl dư vào hỗn hợp Na
Al
O2 4) Dẫn khí CO2 dư vào hỗn hợp Na
Al
O2 5) mang lại dung dịch Al
Cl3 dư vào hỗn hợp Na
Al
O2 6) cho dung dịch NH4Cl dư vào hỗn hợp Na
Al
O2 Số q trình khơng thu kết tủa : A B C D CÂU 56: gồm thí nghiệm sau : (1) Dẫn lỏng lẻo khí CO2 cho dư vào dung dịch nước vôi (2) cho từ từ dung dịch
Ba(OH) mang lại dư vào hỗn hợp Al 2(SO4)3 (3) cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào hỗn hợp Na
Al
O (4) đến từ từ CO2 đến dư vào dung dịch Ca(Al
O2)2 (5) cho từ từ bỏ HCl mang lại dư vào hỗn hợp Ca(HCO 3)2 tổng thể thí nghiệm mang lại kết tủa sau kết tủa tan hồn tồn ? A B C D CÂU 57: mang lại phát biểu sau: (1) các nguyên tố halogen có độ âm năng lượng điện tương đối nhỏ dại (2) Đi từ flo cho iot, tính oxi hóa giảm dần (3) Khí hidro halogenua tung nước chế tạo ra dung dịch axit halogenhidric (4) Clo khí màu vàng lục, mùi xốc, khơng độc (5) Khí clo dịu khơng khí (6) Khí clo tan dung mơi hữu Số tuyên bố là: A B C D CÂU 58: mang đến chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, Na
HS, KHSO3, (NH4)2CO3 Số chất bao gồm tính lưỡng tính : 11 A B C D CÂU 59: Cho bốn hỗn hợp, láo lếu hợp có hai chất rắn bao gồm số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu Fe2(SO4)3; Ba
Cl2 Cu
Cl2 ; bố Na
HSO4 Số các thành phần hỗn hợp tan hồn cả nước (dư) chế tác dung dịch : A B C D CÂU 60: bao gồm hỗn hợp chất rắn (1) Fe
O, Ba
O, Al2O3 ( tỉ lệ mol 1: : 1) (2) Al, K, Al2O3 ( tỉ lệ mol 1: 2: 1) (3) Na2O, Al ( tỉ trọng mol 1: 1) (4) K2O, Zn ( tỉ trọng mol 1: 1) Số tất cả hổn hợp tan cạn hết nước (dư) : A B C D CÂU 61: sắt kẽm kim loại kiềm có rất nhiều ứng dụng quan trọng đặc biệt : (1) chế tạo hợp kim có ánh sáng nóng chảy phải chăng ; (2) kim loại Na K sử dụng làm chất thương lượng nhiệt lò bội phản ứng phân tử nhân ; (3) kim loại xesi sử dụng làm tế bào quang năng lượng điện ; (4) các kim loại Na, K dùng để điều chế hỗn hợp bazơ ; (5) sắt kẽm kim loại kiềm dùng để điều chế kim loại cách thức nhiệt luyện Tổng số phát biểu : A B C D CÂU 62: Trong hóa học HCl, Na
HSO4,Na
HCO3, NH4Cl, Na2CO3, CO2, Al
Cl3 Số chất tác dụng với hỗn hợp Na
Al
O2) thu Al(OH)3 : A B C D CÂU 63: mang lại phát biểu sau: (1) Nước cứng nước có đựng nhiều cation Ca2+, Mg2+ (2) Để làm cho tính cứng trường tồn nước cần sử dụng dung dịch Ca(OH)2 hỗn hợp Na3PO4 (3) không thể cần sử dụng nước vôi để gia công mềm nước cứng trong thời điểm tạm thời (4) tự quặng đolomit điều chế kim loại Mg Ca hiếm hoi (5) các kim loại K, Ca, Mg, Al điều chế giải pháp điện phân lạnh chảy muối clorua tương xứng Số phát biểu A B C D CÂU 64: cho phát biểu sau : (1) Theo chiều tăng cao điện tích hạt nhân, sắt kẽm kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có ánh sáng nóng chảy bớt dần (2) sắt kẽm kim loại Cs cần sử dụng để sản xuất tế bào quang điện (3) kim loại Mg tính năng nhanh với nước đk thường (4) những kim nhiều loại Na, Ba, Be công dụng với nước ánh sáng thường (5) sắt kẽm kim loại Mg chức năng với nước nhiệt độ cao (6) dùng CO2 để khống chế đám cháy Mg Al Tổng số tuyên bố là? A B C D CÂU 65: Trong phát biểu sau : (1) K, Na dùng làm chất thảo luận nhiệt lò bội phản ứng hạt nhân (2) kim loại Mg ứng dụng nhiều chất số kim loại kiềm thổ (3) các kim loại Na, Ba, Be công dụng với nước ánh sáng thường (4) sắt kẽm kim loại Mg chức năng với nước ánh sáng cao (5)Trong công nghiệp, kim loại Al điều chế cách thức điện phân Al2O3 nóng chảy 12 (6)Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội Số phát biểu A B C D CÂU 66: cho phản ứng sau: (1) Sục NH3 dư vào dung dịch Al
Cl3 (2) Sục CO2 dư vào hỗn hợp Na
Al
O2 (3) mang lại dung dịch HCl dư vào dung dịch Na
Al
O2 (4) cho H2SO4 dư vào hỗn hợp Ba(Al
O2)2 (5) mang lại Al
Cl3 dư vào hỗn hợp Na
OH (6) cho mẩu sắt kẽm kim loại Ba vào hỗn hợp Cu
Cl2 (7) Cho kim loại K vào hỗn hợp Fe
Cl3 Số trường phù hợp sau phản nghịch ứng ngừng xuất kết tủa là: A B C D CÂU 67: mang đến phát biểu sau: (1) đặc thù hóa học tập clo tính oxi hóa mạnh (2)Khí clo lão hóa trực tiếp phần nhiều kim các loại (3) Trong bội nghịch ứng với sắt kẽm kim loại hidro, clo thể tính khử bạo gan (4) Khí clo khí hidro phản ứng với đk bóng buổi tối (5) Khí clo chảy nước tạo các thành phần hỗn hợp axit clohiric axit hipocloro (6) HCl
O chất bao gồm tính khử dũng mạnh Số tuyên bố là: A B C D CÂU 68: đến hỗn hợp, lếu láo hợp có hai hóa học rắn tất cả số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu Fe2(SO4)3; Ba
Cl2 Cu(NO3)2; tía Na
HSO4; Na
HCO3 Ba
Cl2; Al2O3 Ba.Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) sinh sản dung dịch A B C D CÂU 69: Thực thí điểm sau: (1) cho Al vào dung dịch HCl (2) cho Al vào hỗn hợp Ag
NO3 (3) cho Na vào H2O (4) mang đến Ag vào hỗn hợp H2SO4 loãng (5) mang lại Al vào hỗn hợp HNO3 sệt nguội (6) mang đến Al vào dung dịch H2SO4 đặc nguội (7) mang lại Al vào dung dịch HNO3 quánh nguội nhấc cho vô dung dịch HCl loãng (8) mang đến Al vào dung dịch H2SO4 quánh nguội nhấc cho vô dung dịch HCl lỗng Trong thể nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản nghịch ứng A B C D CÂU 70:Cho tuyên bố sau: (1) nguyên tố clo tồn tự nhiên dạng hợp hóa học (2) Quặng apatit bao gồm cơng thức KCl.Mg
Cl2.6H2O (3) Clo dùng để làm tẩy white sợi, vải, giấy (4) Clo dùng để sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng, tiếp tế hóa chất hữu (5) Clo dùng làm lưu hóa cao su (6) Điều chế clo phòng thí nghiệm bội phản ứng điên phân hỗn hợp Na
Cl bao gồm màng chống Số tuyên bố là: A B C D CÂU 71 thực hiện thí nghiệm sau: (1) cho Mg vào hỗn hợp Fe2(SO4)3 dư; (2) Dẫn khí H2 (dư) qua bột Mg
O nung nóng; (3) mang đến dung dịch Ag
NO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 dư; (4) mang đến Na vào hỗn hợp Mg
SO4; 13 CÂU 396: cho cặp hỗn hợp sau: (1) Na
Al
O2 Al
Cl3 ; (2) Na
OH Na
HCO3; (3) Ba
Cl2 Na
HCO3 ; (4) NH4Cl Na
Al
O2 ; (5) Ba(Al
O2)2 Na2SO4; (6) Na2CO3 Al
Cl3 (7) Ba(HCO3)2 Na
OH (8) CH3COONH4 HCl (9) KHSO4 Na
HCO3 (10) Fe
Br3 K2CO3 Số cặp bao gồm phản ứng xảy là: A B C D CÂU 397: đến phát biểu sau: (1) vớ ancol tách bóc nước thu anken (2) mang đến ancol bậc III tính năng với Cu
O thu kết tủa Cu red color (3) bạn ta tổng hòa hợp ancol thủy phân dẫn xuất halogen hỗn hợp kiềm (4) bạn ta tổng vừa lòng glixerol từ bỏ propilen (5) Ở đk thường, phenol hóa học lỏng, không màu, dễ dàng nóng chảy Số phát biểu A B C D CÂU 398: mang đến phát biểu sau: (1) sử dụng nước brom để phân minh fructozơ glucozơ (2) Trong môi trường xung quanh bazơ, fructozơ glucozơ đưa hóa cho (3) Trong hỗn hợp nước, glucozơ tồn đa số dạng mạch hở (4) Thủy phân saccarozơ thu glucozơ (5) Saccarozơ thể tính khử phản bội ứng tráng tệ bạc Số tuyên bố A B C D CÂU 399: mang lại phát biểu sau : (1) muối clorua đặc biệt quan trọng Na
Cl (2)Na
Cl nguyên liệu để điều chế Cl2, H2, Na
OH, nước Gia-ven,… (3) Ba
Cl2 dùng làm trừ sâu dịch nơng nghiệp (4)Al
Cl3 có tính năng diệt khuẩn (5)Zn
Cl2 làm chất xúc tác phản bội ứng tổng thích hợp hữu Số tuyên bố là: A B C D CÂU 400: triển khai thí nghiệm sau: (1) cho Ca(HCO3)2 vào dung dịch Ca(OH)2 (2) mang đến Zn vào dung dịch Fe
Cl3(dư) (3) mang lại dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch
Al2(SO4)3 (4) mang đến khí CO2 (dư) vào dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 Na
OH (5) mang đến dung dịch HCl (dư) vào dung dịch Na
Al
O2 (6) đến dung dịch Na
OH vào hỗn hợp Mg
Cl2 Số thí nghiệm gồm tạo kết tủa sau xong xuôi phản ứng A B C D CÂU 411: đến phát biểu sau: (1) những kim các loại kiềm tan tốt trongnước (2) các kim nhiều loại Mg, Fe, K Al điều chế phương thức điện phân nóngchảy (3) các kim một số loại Mg, K fe khử ion Ag+ dung dịch thành
Ag (4) Khi đến Al vào dung dịch Fe
Cl3dư thu sắt kẽm kim loại Fe 67 (5) tất cả hổn hợp Al2O3 na (tỉ lệ mol 1:1) tan khô hết nước Số phát biểu đúnglà A.4 B C.2 D.1 CÂU 412: mang đến phát biểu sau: lưu huỳnh đioxit dùng để sản xuất H2SO4, tẩy white giấy, bột giấy, chất chống nấm,… trong công nghiệp, SO2 điều chế biện pháp đun nóng H2SO4 cùng với Na2SO3 lưu huỳnh trioxit hóa học khí khơng màu, rã vơ hạn nước axit sunfuric lưu huỳnh trioxit gồm ứng dụng thực tế Trong chống thí nghiệm, fan ta điều chế lưu huỳnh trioxit cách oxi hóa diêm sinh đioxit Số tuyên bố A B C D CÂU 413: gồm phát biểu sai? (1) vào dung dịch, amino axit đa số tồn dạng ion lưỡng cực (2) Amino axit hóa học rắn, kết tinh, tan xuất sắc nước gồm vị (3) Amino axit hợp chất hữu tạp chức (4) Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin (5) Chất to lỏng bao gồm khả làm cho màu nước Br (6) đến ancol etylic chức năng với Cu(OH) sản xuất dung dịch xanh thẫm (7) Hiđro hố hồn tồn triolein sinh sản chất phệ rắn (8) phản ứng thủy phân este môi trường kiềm làm phản ứng chiều A B C D CÂU 414: mang lại sơ đồ phản ứng sau: enzim (1) Glucozo 2X1 2CO2 H ,t X1 X X (3) Y(C7 H10O ) 2H 2O o X3 H 2O (2) X1 X H 2SO4 Ni,t (4) X H X1 o phát biểu sau đúng? A ánh sáng sôi X4 cao X1 B Hợp hóa học Y có đồng phân hình học tập C Phân tử X2 gồm nguyên tử hiđro D X3 hợp hóa học hữu tạp chức CÂU 415: mang đến polime: polietilen, tơ visco, tinh bột, nilon-6, nilon-6,6, tơ olon, polibutađien gồm polime polime tổng hợp? A B C D CÂU 416: Trong tuyên bố sau: (1) tương tự H2SO4, H2Cr
O4 bền (2) Crom tan hỗn hợp HCl dư sản xuất dung dịch Cr
Cl (3) Ion Cr
O42- gồm màu vàng, ion Cr2O72- gồm màu da cam buộc phải dung dịch na 2Cr
O4 K2Cr2O7 gồm màu tương ứng (4) muối hạt Cr(III) tất cả tính oxi hóa tình khử (5) Cr
O3 oxit bazơ những phát biểu là: A (1), (2) (5) B (1), (3) (4) C (2) (5) D (3) (4) CÂU 417: Thực xem sét sau : (1) Đốt cháy bột fe khí Cl 2, dư (2) mang lại bột sắt vào dung dịch H 2SO4 loãng (3) đến bột fe vào hỗn hợp Ag
NO dư (4) đến bột Fe2O3 vào hỗn hợp HNO3 loãng, dư (5) mang đến bột sắt vào dung dịch HNO3 loãng dư (6) cho Fe3O4 vào hỗn hợp HCl dư 68 Số thí nghiệm thu muối Fe(III) A B C D CÂU 418: cho dãy chất: Ca
O, Cr
O3, Cr2O3, Ba
CO3, Na, K2O Số chất dãy công dụng với nước điều kiện thường : A B C D CÂU 419: mang đến dãy chất: Cu, Ca
CO3, Fe3O4, Fe(OH)3, Fe(NO3)2 Số hóa học dãy chức năng với dung dịch H2SO4 (loãng) A B C D CÂU 420: đến phát biểu sau : (1) Oxi tất cả số hiệu ngun tử 8, thuộc nhóm VIA, chu kì (2) Trong điều kiện bình thường, phân tử oxi có links cộng hóa trị khơng phân rất (3) Khí oxi ko màu, không mùi, ko vị, nặng không khí (4) Khí oxi tan nhiều nước (5) Trong thích hợp chất, oxi ln gồm số oxi hóa – (6) Oxi công dụng nhiều cùng với hợp chất vô hữu cơ, sắt kẽm kim loại Au, Pt, … phi kim Số tuyên bố xác là: A B C D CÂU 421: đến este : etyl fomat (1), vinyl axetat (2), triolein (3), metyl acrylat (4), phenyl axetat (5) Dãy bao gồm este bội nghịch ứng với hỗn hợp Na
OH (đun nóng) sinh ancol A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (5) D (3), (4), (5) CÂU 422: Thực phân tích sau: (1) Thả đinh sắt vào hỗn hợp HCl (2) Thả đinh sắt vào hỗn hợp Ni(NO3)2 (3) Thả đinh sắt vào hỗn hợp Fe
Cl3 (4) Nối dây fe với dây Cu nhằm không khí độ ẩm (5) Đốt dây fe bình kín chứa đầy khí O2 (6) Thả đinh fe vào dung dịch cất Cu(SO4) H2SO4 loãng Trong thử nghiệm thí nghiệm nhưng Fe bị làm mòn điện hóa học là: A (2),(3),(4),(6) B (2),(4),(6) C (1),(3),(5) D (1),(3),(4),(5) CÂU 423: mang lại phương trình bội phản ứng hóa học sau (các phản ứng đk xúc tác phù hợp hợp): (1) X + 2Na
OH → X1 + X2 + H2O (2) X2 + Cu
O → X3 + Cu + H2O (3) X3 + 4Ag
NO3 + 6NH3 + H2O → (NH4)2CO3 + 4Ag + NH4NO3 1500 C Ca
O,t X5 + 3H2 X4 + 2Na2CO3 (5) 2X4 (4) X1 + 2Na
OH lln 0 phát biểu sau sai A X tất cả nguyên tử H phân tử.B X2 độc không áp dụng để pha vào đồ uống C X1 chảy nước giỏi so với X.D X5 bao gồm phản ứng tạo nên kết tủa cùng với Ag
NO3/NH3 CÂU 424: Thực thí điểm sau: (1) cho dung dịch Ag
NO3 vào hỗn hợp HCl (2) mang lại bột sắt vào lượng dư dung dịch Fe
Cl3 (3) mang lại dung dịch Fe(NO3)2 vào hỗn hợp Ag
NO3 (4) Sục khí Cl2 vào dung dịch Fe
SO4 (5) đến dung dịch HCl vào hỗn hợp Fe(NO3)2 (6) đến dung dịch Cr
O3 vào dung dịch HCl (7) mang đến dung dịch Ca(HCO3)2 vào hỗn hợp Ba
Cl2 Số thí nghiệm tất cả phản ứng chất hóa học xảy là: 69 A B C D CÂU 425: Cho hóa học sau (I) H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH (II) H2N-CH2CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH (III) H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH chất tripeptit? A I B II C I,II D III CÂU 426: mang lại polime sau : tua (1), tơ tằm (2), sợi đay (3), tơ enang (4), tơ visco (5), tơ axetat (6), nilon-6,6 (7) các loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là? A 5, 6, B 1, 2, 3, 5, C 1, 3, 5, D 1, 2, 5, CÂU 427: mang đến phát biểu sau cacbohiđrat: (1) Glucozơ saccarozơ chất rắn, màu sắc trắng, có vị ngọt, dễ dàng tan nước (2) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (3) trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hoà rã Cu(OH)2, tạo ra phức blue color lam (4) khi thuỷ phân hoàn toàn tinh bột xenlulozơ môi trường thiên nhiên axit, thu glucozơ (5) Khi làm cho nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với hỗn hợp Ag
NO3trong NH3 thu Ag (6) Glucozơ saccarozơ tính năng với H (xúc tác Ni, đun nóng) tạo thành sobitol (7) Aminozơ có links α-1,6-glicozit phân tử Số tuyên bố A B C D CÂU 428: cho dung dịch: Br2, KMn
O4 H2SO4 loãng, NH3, K2Cr2O7 H2SO4 loãng Số hỗn hợp dãy phân minh dung dịch riêng biệt Fe
SO Fe2(SO4)3 : A B C.1 D CÂU 429: triển khai thí nghiệm sau: (1) Điện phân Na
Cl lạnh chảy (2) Điện phân hỗn hợp Cu
SO4 (điện cực trơ) (3) mang đến mẩu K vào hỗn hợp Al
Cl3 (4) mang đến Fe vào hỗn hợp Cu
SO4 (5) cho Ag vào hỗn hợp HCl (6) mang đến Cu vào dung dịch tất cả hổn hợp Cu(NO3)2 Na
HSO4 Số thí sát hoạch chất khí A B C D CÂU 420: mang đến mol hóa học X (C9H8O4, chứa vòng benzen) tính năng hết cùng với Na
OH dư, thu mol chất Y, mol hóa học Z mol H2O chất Z chức năng với hỗn hợp H2SO4 loãng thu hóa học hữu T phát biểu sau sai? A hóa học T tác dụng với Na
OH theo tỉ trọng mol : B chất Y có phản ứng tráng tệ bạc C Phân tử chất Z bao gồm nguyên tử oxi D chất X chức năng với Na
OH theo tỉ trọng mol : CÂU 421: phối hợp vừa hết Fe3O4 hỗn hợp H2SO4 loãng, dư thu hỗn hợp X Hãy cho thấy chất sau đây: (1) Cu, (2) Fe, (3) Ag, (4) Ba(OH)2, (5) KCl, (6) khí H2S tất cả chất phản ứng với hỗn hợp X? A.3 B C.6 D.5 CÂU 422: tiến hành thí nghiệm sau: (1) đến Zn vào dung dịch Ag
NO3 (2) đến Fe vào hỗn hợp Fe2(SO4)3 70 (3) cho Na vào dung dịch Cu
SO4 (4) Dẫn khí teo (dư) qua bột Cu
O rét (5) mang đến Fe(NO3)2 vào dung dịch Ag
NO3 (6) mang lại Fe vào dung dịch Cu
SO4 Số thí nghiệm tạo thành thành kim loại A.2 B C.3 D.5 CÂU 423: trong chất: etilen, benzen, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat, đimetyl ete, số chất có khả có tác dụng màu nước brom A.5 B C.3 D.6 CÂU 424: tiến hành thí nghiệm sau: (1) đến Cu dư vào hỗn hợp Fe
Cl3 (2) đến Na vào dung dịch Cu
SO4 dư (3) đến Cu vào hỗn hợp Ag
NO3 (4) mang đến Fe
Cl2 vào dung dịch Ag
NO3 dư (5) nhiệt phân Mg
CO3 (6) cho Mg dư vào dung dịch Fe2(SO4)3 Số thí nghiêm bao gồm tạo kim loại A.2 B.4 C.1 D CÂU 425: cha dung dịch X, Y, Z thõa mãn: + X tính năng với Y gồm kết tủa xuất + Y tác dụng với Z gồm kết tủa xuất + X tác dụng với Z có khí bay những dung dịch X, Y, Z hàng sau vừa lòng thí nghiệm A Na
HCO3, Ba(OH)2, KHSO4 B.KHCO3, Ba(OH)2, K2SO4 C.Al
Cl3, Ag
NO3, KHSO4 D.Na
HCO3, Ca(OH)2, Mg(HCO3)2 CÂU 426: đến phát biểu sau: (1) Điều chế oxi phòng thể nghiệm nhiệt phân KMn
O4 (rắn), KCl
O3 (rắn), … (2) Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng phương pháp điều chế oxi công nghiệp (3) Khí ozon khơng màu, khơng mùi, tan nhiều nước (4) Ozon tất cả tính oxi hóa mạnh khỏe mạnh oxi (5) Ozon oxi hóa đa số kim một số loại kể Au, Pt (6) Ở đk bình thường, oxi ozon oxi hóa bội bạc thành bội bạc oxit Số tuyên bố là: A.2 B.1 C.3 D.4 CÂU 427: tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho sắt kẽm kim loại Fe vào dung dịch Cu
Cl2 (2) cho Fe(NO3)2 chức năng với dung dịch HCl (3) mang đến Fe
CO3 tính năng với hỗn hợp H2SO4 loãng (4) cho Fe3O4 chức năng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Số thể nghiệm tạo hóa học khí A B C D CÂU 428: cho phát biểu sau: (1) Crom bền không khí có màng oxit đảm bảo an toàn (2) Ở ánh nắng mặt trời thường, crom(III) oxit hóa học rắn, color lục thẫm (3) Crom(III) hiđroxit gồm tính lưỡng tính, tan hỗn hợp axit kiềm mạnh (4) Trong dung dịch H2SO4 loãng, ion cromat đưa thành ion đicromat Số phát biểu A B C D CÂU 429: tiến hành thí nghiệm sau: (1) cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Cr2(SO4)3 71 (2) Sục khí CO2 dư vào dung dịch K
O2 (3) cho dung dịch Fe(NO3)2 vào hỗn hợp Ag
NO3 (4) Cho các thành phần hỗn hợp Al mãng cầu (tỉ lệ mol 1: 1) vào nước dư (5) Cho sắt kẽm kim loại Na vào hỗn hợp Cu
SO4 Sau hoàn thành phản ứng, số thí nghiệm thu sát hoạch kết tủa A.2 B C.3 D.5 CÂU 430: mang đến phát biểu sau: (1) Ozon dùng để làm chữa sâu răng, gần kề trùng nước sinh hoạt, tẩy hết sạch trơn bột, dầu ăn (2) Ozon tạo nên khơng khí lành tạo hại cho người (3) lưu huỳnh thuộc đội VIA, chu kì 3, tất cả số hiệu nguyên tử 16 (4) lưu huỳnh thuộc đội VIA, chu kì 3, bao gồm số hiệu ngun tử 16 (5) Ở nhiệt độ thường, lưu lại huỳnh công dụng với nhiều sắt kẽm kim loại tạo muối sunfua (6) Ở ánh sáng cao, lưu huỳnh chức năng với khí hidro chế tạo thành khí hidro sunfua Số tuyên bố A.3 B.2 C.4 D CÂU 431: mang đến dãy chất sau: Ag, Fe3O4, Na2CO3 Fe(OH)3 Số chất dãy công dụng với dung dịch H2SO4 loãng A B C D CÂU 432: đến phát biểu sau: (1) Đốt cháy trọn vẹn este no, solo chức, mạch hở thu số mol CO2 số mol H2O (2) Hợp hóa học hữu tạp chức hợp hóa học hữu có hai nhiều loại nhóm chức (3) Saccarozơ có cấu tạo mạch vòng (4) dung dịch glucozơ bị khử Ag
NO3 NH3 sinh sản Ag (5) Khi đến dung dịch axit nitric đặc vào dung dịch lòng white trứng thấy gồm kết tủa color tím xuất (6) Amilozơ polime có cấu trúc mạch không phân nhánh (7) links nhóm teo với nhóm NH hai đơn vị chức năng α-amino axit điện thoại tư vấn liên kếtpeptit (8) Toluen dùng để làm sản xuất dung dịch nổ TNT(trinitrotoluen) Số phát biểu đúnglà? A B C D CÂU 433: Cho đánh giá sau: (1) Trong sắt kẽm kim loại kiềm, xesi (Cs) có nhiệt độ nóng chảy thấp (2) Độ dẫn điện nhôm (Al) tốt đồng (Cu) (3) Những sắt kẽm kim loại có độ dẫn điện xuất sắc dẫn nhiệt xuất sắc (4) Crom (Cr) sắt kẽm kim loại cứng kimloại (5) Wonfam (W) có ánh sáng nóng tan cao kim loại (6) cần sử dụng dung dịch Na2CO3 để gia công tính cứng nước nước cứng toàn phần (7) Na2CO3 nguyên liệu công nghiệp phân phối thủy tinh, xà phòng (8) sử dụng dung dịch Na2CO3 nhằm tẩy vệt dầu mỡ bám chi tiết máy (9) Na2CO3 ngun liệu dùng y học, cơng nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát Số nhận định A B C D CÂU 434: Số phát biểu phát biểu sau là: (1) Peptit chứa từ hai cội α aminoaxit trở lên có phản ứng color biure (2) Tơ tằm loại tơ thiên nhiên, (3) Ứng cùng với CTPT C3H7O2N có hai đồng phân aminoaxit 72 (4) Tơ xenlulozo axetat thuộc một số loại tơ hóa học (5) Điều chế poli (vinyl ancol) phản nghịch ứng trùng phù hợp ancolvinylic (6) Điều chế tơ nilon 6,6 phản ứng trùng ngưng axit ađipic hexametylenđiamin (7) Trong môi trường xung quanh kiềm, đipeptit mạch hở chức năng với Cu(OH)2 đến dung dịch màu sắc tím xanh (8) trong phân tử tripeptit mạch hở gồm liền kết peptit (9) những hợp hóa học peptit bền môi trường thiên nhiên bazơ môi trường thiên nhiên axit (10) axit glutamic HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH gồm tính lưỡngtính A B C D CÂU 435: Số phát biểu phát biểu sau là: (1) Cr
O3 oxit axit, chức năng với nước chế tác dung dịch chứa H2Cr
O4 H2Cr2O7 (2) Trong đúng theo chất, crom có số oxi hóa đặc trưng +2, +3 +6 (3) Cr2O3 oxit lưỡng lính, công dụng với dung dịch Na
OH loãng dung dịch HCl loãng (4) Đốt cháy crom lượng oxi dư, thu oxit crom (III) (5) sắt kẽm kim loại có độ cứng lớn Cr (6) sắt kẽm kim loại dẫn điện tốt Cu (7) kim loại có nhiệt độ nóng rã cao W (8) sắt kẽm kim loại có khối lượng riêng bé dại Li A B C D CÂU 436: mang lại phát biểu sau cacbohidrat : (1) Glucozơ saccarozơ chất rắn gồm vị ngọt, dễ tan nước (2) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (3) Trong hỗn hợp glucozơ saccarozo phối hợp Cu(OH) tạo ra phức greed color lam (4) lúc thủy phân hoàn toàn hỗn hợp tất cả tinh bột saccarozo môi trường axit thu nhiều loại monosaccarit (6) Khi đun cho nóng glucozơ với hỗn hợp Ag
NO 3/NH3 thu Ag (6) Glucôzơ saccarôzơ chức năng với H (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sorbitol Số phát biểu : A B C D CÂU 437: mang đến phát biểu sau (1) Sục khí CO2 dư vào hỗn hợp Na
Al
O2 thấy xuất kết tủa white sau kết tủa tung dần, dung dịch trở nên suốt (2) hoàn toàn có thể dùng dung dịch Na2CO3 để triển khai mềm tất các loại nước cứng (3) Phèn chua sử dụng chất làm cho nước, vô trùng nước, dùng ngành thuộc domain authority công nghiệp giấy Phèn chua bao gồm cơng thức hóa học KAl(NO3)2 (4) vào trình năng lượng điện phân, ion âm (anion) dịch chuyển anot ion dương (cation) dịch rời catot (5) Khi năng lượng điện phân hỗn hợp Na
Cl (điện cực trơ, khơng gồm màng chống xốp) thành phầm thu có H2 nước Gia-ven (6) cách thức thủy luyện dùng để làm điều chế kim loại có tính khử yếu, cách thức nhiệt luyện dùng để điều chế kim loại có tính khử vừa đủ (7) sắt kẽm kim loại bị tiêu cực axit HNO3 đặc, nguội Fe, Al, Cr, Ag Số phát biểu A B C D CÂU 438: đến phát biểu sau: (1) Thủy ngân tác dụng với lưu giữ huỳnh ánh nắng mặt trời cao có chất xúc tác (2) giữ huỳnh công dụng với halogen flo, clo 73 (3) đa phần lưu huỳnh ứng dụng để lưu giữ hóa cao su cơng nghiệp (4)Trong từ nhiên, lưu hoàng tồn dạng hợp chất (5) Hidro sunfua chất khí khơng màu, hương thơm trứng thối độc (6) Khí H2S nặng nề khơng khí, tan những nước sinh sản dung dịch axit (7) Hidro sunfua gồm tính khử to gan lớn mật Số tuyên bố A B C D CÂU 439: Trong phân tách sau: (1) Thêm lượng nhỏ bột Mn
O2 vào dung dịch hiđro peoxit (2) Sục khí SO2 vào hỗn hợp Br2 làm cho nóng (3) mang đến khí NH3 tác dụng với Cu
O đốt rét (4) mang lại KCl
O3 chức năng với dung dịch HCl sệt (5) đến khí O3 công dụng với dung dịch KI (6) mang lại từ từ mang lại dư hỗn hợp Na
OH vào dung dịch Al
Cl3 (7) mang lại dung dịch Na2S vào hỗn hợp Al
Cl3 (8) đến NH3 vào bình đựng Cr
O3 (9) mang lại luồng H2 qua ống sứ nung nóng cất Zn
O Mg
O Số nghiên cứu tạo 1-1 chất A B C D CÂU 440: mang đến phát biểu sau: (1) Trong đk thường, hỗn hợp H2S tiếp xúc với O2 trở buộc phải vẩn đục màu quà (2) Khí H2S cháy khơng khí với lửa màu tiến thưởng nhạt (3) vào cơng nghiệp, bạn ta cung cấp khí H2S bí quyết cho axit HCl tác dụng với Fe
S (4) Khí sunfuro hóa học khí khơng màu, khơng mùi, nặng trĩu khơng khí (5) diêm sinh đioxit khí độc, tan các nước (6) Dẫn khí SO2 vào hỗn hợp H2S bao gồm tượng vẩn đục màu xanh lá cây (7) Dẫn khí SO2 vào hỗn hợp brom gồm tượng màu dung dịch brom Số tuyên bố là: A B C D CÂU 441: bao gồm dung dịch riêng biệt sau: Na
Cl, Ag
NO3, Pb(NO3)2, NH4NO3, Zn
Cl2, Ca
Cl2, Cu
SO4, Fe
Cl2 lúc sục khí H2S vào hỗn hợp trên, số trường hợp sinh kết tủa A B C D CÂU 442: mang đến phản ứng sau: (1) Ca
OCl2 + 2HCl sệt Ca
Cl2 + Cl2 + H2O; (2) NH4Cl NH3 + HCl; (3) NH4NO3 N2O + 2H2O; (4) Fe
S + 2HCl Fe
Cl2 + H2S; (5) Cl2 + 2Na
Br 2Na
Cl + Br2; (6) C + CO2 2CO Số phản nghịch ứng thuộc loại phản ứng thoái hóa – khử A B C D CÂU 443: đến dãy hóa học sau đây: Cl2, KH2PO4, C3H8O3, CH3COONa, HCOOH, Mg(OH)2, C6H6, NH4Cl Số hóa học điện li hàng là: A B C D CÂU 444: đến dãy chất: Al2O3, Na
HCO3, K2CO3, Cr
O3, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Al
Cl3 Số chất dãy có đặc thù lưỡng tính A B C D 74 CÂU 445: mang lại chất: Na
HCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất công dụng với dung dịch Na
OH loãng nhiệt độ thường A B C D CÂU 446:Cho hỗn hợp Ba(HCO3)2 vào dung dịch: Ca
Cl2, Ca(NO3)2, Na
OH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số ngôi trường hợp gồm tạo kết tủa A B C D CÂU 447: Cho chất sau: axetilen, etilen, benzen, buta-1,3-đien, stiren, toluen, anlyl benzen, naphtalen Số chất công dụng với hỗn hợp nước brom A B C D CÂU 448: mang đến dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số hóa học dãy gia nhập phản ứng tráng bạc A B C D CÂU 449: đến phát biểu sau: (1) trong chu kì, theo hướng tăng năng lượng điện hạt nhân nửa đường kính ngun tử bớt dần (2) Trong nhóm A, theo chiều tăng mạnh điện tích hạt nhân độ âm điện tăng nhiều (3) liên kết hóa học kim loại nhóm IA phi kim nhóm VIIA ln liên kết ion (4) Nguyên tử N HNO3 cùng hóa trị (5) Số lão hóa Cr K2Cr2O7 +6 Số tuyên bố A.2 B C D CÂU 450: đến chất: Cu, Mg, Fe
Cl2, Fe3O4 bao gồm chất số chất công dụng với dd cất Mg(NO3)2 H2SO4 ? A B C D CÂU 451: cho phản ứng sau: 2Fe
I3 ; (1) 2Fe + 3I2 3Fe(NO2)2 + 2NO + 4H2O (2) 3Fe(dư) + 8HNO3 (loãng) Fe(NO3)3 + Ag ; (3)Ag
NO3 + Fe(NO3)2 2Ca
CO3 + Mg(OH)2 + 2H2O (4) Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 (dư) Al2(CO3)3 + 6Na
Cl ; (5) 2Al
Cl3 + 3Na2CO3 Fe(NO3)2 + H2O (6) Fe
O + 2HNO3 (l) mol 1:1 Ca
CO Na
OH H O (7) Na
HCO3 Ca(OH)2 phần đông phản ứng là: A (2), (3), (5), (7) B (1), (2), (4), (6), (7) C (1), (2), (3), (4), (7) D (2), (3), (4), (7) CÂU 452 : cho chất: KMn
O4, K2Cr2O7, Mn
O2 bao gồm số mol phản bội ứng cùng với dd HCl đặc dư những chất tạo ra lượng khí Cl2 (cùng điều kiện) theo chiều tăng cao từ trái qua yêu cầu là: A Mn
O2; K2Cr2O7; KMn
O4 B Mn
O2 ; KMn
O4; K2Cr2O7 C K2Cr2O7 ; Mn
O2 ; KMn
O4 D KMn
O4 ; Mn
O2 ; K2Cr2O7 CÂU 453: mang lại phân tử (1) Mg
O ; (2) Al2O3 ; (3) Si
O2 ; (4) P2O5 Độ phân cực bọn chúng xếp theo chiều tăng nhiều từ trái qua cần là: A (3), (2), (4), (1) B (1), (2), (3), (4) C (4), (3), (2), (1) D (2), (3), (1), (4) CÂU 454: Dãy gồm chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng ngày một nhiều từ trái sang đề xuất : A C3H8, CH3COOH, C3H7OH, HCOOCH3 B C3H8, HCOOCH3, C3H7OH, CH3COOH 75 C C3H7OH, C3H8, CH3COOH, HCOOCH3 D C3H8, C3H7OH, HCOOCH3, CH3COOH CÂU 455: mang lại phát biểu sau: (a) sắt kẽm kim loại kiềm có cấu tạo lập phương trọng tâm khối ánh nắng mặt trời nóng chảy tăng mạnh từ Li mang lại Cs (b) vận dụng phản ứng bột nhôm sắt oxit (hỗn hòa hợp tecmit) nhằm hàn đường ray (c) Trong team IA, từ bỏ Li mang đến Cs, khả phản nghịch ứng với nước bớt dần (d) hoàn toàn có thể điều chế Ba, Ca, Mg biện pháp điện phân nóng chảy muối hạt clorua tương xứng chúng (e) Tất muối hạt cacbonat bền với nhiệt (f) Tất dung dịch muối kim loại kiềm, kiềm thổ bao gồm p
H > Số phát biểu không A B C D CÂU 456: Thực phân tích sau: (a) Nung NH4NO3 rắn (b) mang lại Mg tác dụng với dd HNO3 loãng, dư (c) đến Ca
OCl2 vào dung dịch HCl quánh (d) Sục khí CO2 vào dd Na2CO3 (dư) (e) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (g) mang đến dung dịch KHSO4 vào dung dịch Na
HCO3 h) mang đến Cu vào dung dịch HCl (loãng) (i) đến từ từ Na2CO3 vào dung dịch HCl Số phân tách chắn sinh hóa học khí A B C D CÂU 457: Thực thí điểm sau: (a) mang đến Al vào dung dịch Fe
Cl3 dư (b) Cho sắt kẽm kim loại Na vào hỗn hợp Cu
SO4 (c) đến dung dịch Ag
NO3 vào hỗn hợp Fe(NO3)2 (d) mang lại dung dịch Ba(NO3)2 vào hỗn hợp KHSO4 (e) mang lại dung dịch Na
Al
O2 vào dung dịch HCl dư (f) đến dung dịch Na
HCO3 vào hỗn hợp Ba
Cl2 Sau kết thúc phản ứng, số trường đúng theo xuất kết tủa A B C D CÂU 458: Cho chất : Na2CO3, Na3PO4, Na
OH, Ca(OH)2, HCl, K2CO3 Số chất làm mềm nước cứng tạm thời là: A B C D CÂU 459: Cacbon khử hóa học số chất sau: Al2O3; CO2; Fe3O4; Zn
O; H2O; Si
O2; Mg
O A B C D CÂU 460: Thực nghiên cứu sau: (a) mang lại Al vào hỗn hợp H2SO4 quánh nguội (b) mang lại Fe(NO3)2 vào dung dịch Ag
NO3 (c) mang đến Na vào dd Cu
SO4 (d) mang lại Au vào hỗn hợp HNO3 sệt nóng (e) Cl2 vào nước javen (f) Pb vào dung dịch H2SO4 loãng Trong thí điểm trên, số thí điểm xảy phản bội ứng A B C D CÂU 461: đến dãy chất: phenyl axetat, anlyl axetat, etyl axetat, met yl acrylat , tripanmitin, vinyl axetat Số hóa học dãy thủy phân hỗn hợp Na
OH lỗng(dư), đun cho nóng sinh ancol là: A B C D CÂU 462: cho phát biểu sau: (1) trộn nước qua than nóng đỏ ta thu hỗn hợp khí gọi khí than ướt (2) Tro thực vật tất cả chứa KNO3 loại phân kali (3) Phân bón NPK các loại phân tinh vi gồm yếu tố nito,photpho,kali (4) Khi mang lại khí CO2 công dụng với hỗn hợp muối silicat tạo nên thành silicagen 76 (5) Khi đến Si
O2 tác dụng với hỗn hợp Na
OH lỗng thấy tất cả khí khơng màu cất cánh lên A B C D CÂU 463: A gồm cơng thức phân tử C7H8O khi phản ứng cùng với dd Br2 dư chế tạo thành thành phầm B tất cả MB – MA=237.Số hóa học A thỏa mãn là: A B C D CÂU 464: Thực thể nghiệm sau: (1) Thả đinh fe vào hỗn hợp HCl (2) Thả đinh fe vào dung dịch Cu(NO3)2 (3) Thả đinh sắt vào hỗn hợp Fe
Cl3 (4) Nối dây Ni cùng với dây Fe để khơng khí ẩm (5) Đốt dây sắt bình kín đáo chứa đầy khí O2 (6) Thả đinh fe vào dung dịch cất Cu
SO4 H2SO4 lỗng Trong xem sét thí nghiệm mà lại Fe khơng bị ăn mòn điện hóa học A (2), (4), (6) B (1), (3), (5) C (1), (3), (4), (5) D (2), (3), (4), (6) CÂU 465: mang lại phát biểu sau: (1) Teflon, thủy tinh hữu cơ, poli propilen tơ capron pha trộn từ phản nghịch ứng trùng hòa hợp monome tương ứng (2) Amilopeptin Glicogen có cấu trúc mạch phân nhánh (3) Nilon-6, vinylclorua, poli (vinyl axetat) benzylpropanoat bị thủy phân chức năng với dd Na
OH loãng, đun nóng (4) Bơng, tơ visco, tơ tằm thuốc súng khơng khói có xuất phát từ xenlulozơ (5) hoàn toàn có thể dùng dung dịch HCl phân biệt chất lỏng dung dịch: ancol etylic, benzen, anilin, natriphenolat (6) hàm lượng glucozơ không thay đổi máu người 0,1%, muối mononatri glutamat thành phần bột (7) cần sử dụng nước Cu(OH)2 để rõ ràng triolein, etylen glycol axit axetic Số phát biểu A B C D CÂU 466: Cho hóa học : Al2O3, Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, CH3COONH4, Na
HSO4, axit glutamic, Sn(OH)2, Pb(OH)2 Số hóa học lưỡng tính A B C D CÂU 467: đến thí nghiệm sau: (1) oxi hóa hồn tồn etanol (xúc tác men giấm, nhiệt độ độ) (2) Sục khí SO2 qua dung dịch nước brom (3) đến cacbon chức năng với H2SO4 đặc, rét (4) Sục khí Cl2 vào hỗn hợp nước brom (5) cho metanol qua Cu
O, nấu nóng (6) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với điện rất dương đồng, điện cực âm thép Số thí nghiệm tất cả axit sinh : A B C D CÂU 468: phát biểu sau đúng? A Sục khí Cl2 vào dung dịch đựng muối Cr
O2- mơi trường kiềm tạo dung dịch có màu da cam B trong mơi ngôi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr C một số trong những chất vô hữu S, P, C, C2H5OH bốc cháy tiếp xúc với Cr
O3 77 D đến dung dịch H2SO4 loãng vào hỗn hợp Na2Cr
O4, dung dịch chuyển từ màu domain authority cam quý phái màu xoàn CÂU 469: triển khai thí nghiệm sau: (a) Sục khí etilen vào hỗn hợp KMn
O4 loãng (b) mang đến ancol etylic phản nghịch ứng với mãng cầu (c) mang lại metan bội nghịch ứng cùng với Cl2 (as) (d) đến dung dịch glucozơ vào Ag
NO3/NH3 dư, đun cho nóng (e) mang lại Ag
NO3 dư chức năng với dd Fe
Cl2 Trong thử nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản bội ứng lão hóa - khử A B C D CÂU 470: các loại quặng sau không phù hợp với tên thường gọi A cacnalit (KCl.Mg
Cl2.6H2O) B xinvinit Na
Cl.KCl C apatit (3Ca3(PO4)2.Ca
F2) D cao lanh (3Mg.2Si
O2.2H2O) CÂU 471: cho phương trình phản bội ứng t (1) C4H10 + F2 (2) Ag
NO3 (3) H2O2 + KNO2 (4) Điện phân hỗn hợp Na
NO3 (5) Mg + Fe
Cl3 dư (6) H2S + dd Cl2 Số bội nghịch ứng tạo solo chất A B C D CÂU 472: đến cặp hóa học phản ứng với (1) Li + N2 (2) Hg + S (3) NO + O2 (4) Mg + N2 (5) H2 + O2 (6) Ca + H2O (7) Cl2(k) + H2(k) (8) Ag + O3 Số bội nghịch ứng xảy ánh nắng mặt trời thường A B C D CÂU 473: Cu(OH)2 làm phản ứng cùng với tất hóa học dãy sau (ở điều kiện thích hợp)? A (C6H10O5)n; C2H4(OH)2; CH2=CH-COOH B CH3CHO; C3H5(OH)3; CH3COOH C Fe(NO3)3, CH3COOC2H5, anbumin (lòng trắng trứng) D Na
Cl, CH3COOH; C6H12O6 CÂU 474: đến nguyên tố X (Z = 11); Y(Z = 13); T(Z=17) dìm xét sau đúng? A bán kính nguyên tử khớp ứng tăng dần dần theo chiều tăng số hiệu Z B những hợp chất tạo X cùng với T Y với T hợp chất ion C Nguyên tử nhân tố X, Y, T trạng thái gồm electron cô quạnh D Oxit hiđroxit X, Y, T hóa học lưỡng tính CÂU 475: Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun rét Na
Cl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch Na
HCO3 (d) Sục khí CO2 vào hỗn hợp Ca(OH)2 (dư) (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMn
O4 (g) mang lại dung dịch KHSO4 vào dung dịch Na
HCO3 (h) cho Pb
S vào dung dịch HCl (loãng) (i) mang đến Na2SO3 vào hỗn hợp H2SO4 (dư), đun cho nóng Số thí nghiệm sinh hóa học khí 78 A B C D CÂU 476: tín đồ ta mơ tả tượng thu số xem sét sau: cho Br2 vào dung dich phenol xuất kết tủa màu trắng Cho q tím vào hỗn hợp phenol, quì chuyển màu đỏ Cho phenol vào hỗn hợp Na
OH dư, lúc đầu phân lớp, sau chế tạo dung dịch đồng Thổi khí CO2 qua dung dịch natri phenolat xuất vẩn đục màu trắng Số phân tách mơ tả : A B C D CÂU 477: cho dãy chất: N2, H2, NH3, Na
Cl, HCl, H2O Số hóa học dãy mà lại phân tử chứa links cộng hóa trị phân cực A B C D CÂU 478: cho sơ đồ gia dụng phản ứng sau : H2SO4 đac +Na
OH +Na
OH + Br2 + HCl But1en Y K Z X T to lớn to khổng lồ Biết X, Y, Z, T, K sản phẩm giai đoạn Cơng thức cấu tạo thu gọn K A CH3CH2CH(OH)CH3 B CH2(OH)CH2CH2CH2OH C CH3CH(OH)CH(OH)CH3 D CH3CH2CH(OH)CH2OH CÂU 479 : cho nhận xét phân bón: (1) Độ dinh dưỡng Supephotphat kép cao Supephotphat đơn (2) Phân kali reviews theo % trọng lượng K tương xứng với lượng kali bao gồm thành phần (3) Điều chế phân Kali trường đoản cú quặng apatit (4) Trộn ure vôi trước dịp bón tăng hiệu áp dụng (5) Phân đạm amoni tạo nên đất chua thêm (6) Nitrophotka hỗn hợp NH4H2PO4 KNO3 Số thừa nhận xét là: A B C D CÂU 480: cho dãy chất: C6H5OH, C6H5NH2, H2NCH2COOH, C2H5COOH, CH3CH2CH2NH2 Số hóa học dãy chức năng với dung dịch HCl A B C D CÂU 481: sức nóng phân muối: KCl
O3, KNO3, Na
HCO3, Ca(HCO3)2, KMn
O4, Fe(NO3)2, Ag
NO3, Cu(NO3)2 đến chế tạo ra thành hóa học rắn có trọng lượng khơng đổi, thu oxit kim loại ? A B C D CÂU 482: đến chất: Na
OH, Na
Cl, Cu, HCl, NH3, Zn, Cl2, Ag
NO3 Số chất tác dụng với hỗn hợp Fe(NO3)2 A B C D CÂU 483: Cho hóa học sau: C2H5OH, C6H5OH, hỗn hợp C6H5NH3Cl, hỗn hợp Na
OH, axit CH3COOH mang lại cặp chất chức năng với có xúc tác đam mê hợp, số cặp chất bao gồm phản ứng xảy là: A B C D CÂU 484: có qui trình phân phối chất sau: 1500 C C2H2 + 3H2 (1) 2CH4 C H ,H o xt ,t C6H5-CH=CH2 (2) C6H6 C6H5-C2H5 + H O, men , t o o men , t C2H5OH C6H12O6 (3) (C6H10O5)n o xt ,t CH3COOH (4) CH3OH + co 79 O , xt ,t o CH3-CHO (5) CH2=CH2 gồm qui trình cung ứng qui trình cấp dưỡng chất cơng nghiệp A B C D CÂU 485: tuyên bố sau khơng đúng? A O3 bao gồm tính oxi hóa táo tợn O2 B muối bột Ag
I khơng tung nước, ý muốn Ag
F rã nước C Na2CO3 nguyên liệu đặc biệt quan trọng công nghiệp phân phối thủy tinh D các nguyên tố nhưng nguyên tử gồm 1,2,3,4 electron lớp sắt kẽm kim loại CÂU 486:Trong tuyên bố sau, tất cả phát biểu đúng? (a) cho dung dịch KMn
O4 tính năng với hỗn hợp HF (đặc) thu khí F2 (b) Dùng phương thức sunfat pha chế được: HF, HCl, HBr, HI (c) Amophot (hỗn phù hợp muối NH4H2PO4và (NH4)2HPO4) phân phức tạp (d) Trong chống thí nghiệm, khí co điều chế cách cho H2SO4 quánh vào axit fomic đun cho nóng A B C D CÂU 487 mang lại phản ứng sau: t Khí X + (1) Mn
O2 + HCl (đặc) t Khí Y + (2) Na2SO3 + H2SO4 (đặc) t Khí Z + (3) NH4Cl + Na
OH t Khí G + (4) Na
Cl (r) + H2SO4 (đặc) 0 0 t t Khí E + (5) Khí F + (6) Cu + HNO3 (đặc) Fe
S + HCl rất nhiều khí tính năng với Na
OH (trong dung dịch) đk thường : A X, Y, Z, G B X, Y, G C X, Y, G, E, F D X, Y, Z, G, E, F CÂU 488 đến chất đối chọi chức có cơng thức phân tử C3H6O2 phản nghịch ứng cùng với Na, Na
OH, Na
HCO3 Số phản bội ứng xảy : A B C D CÂU 489 bao gồm hỗn hòa hợp khí đặt số (1) CO2, SO2, N2, HCl (2) Cl2, CO, H2S, O2 (3) HCl, CO, N2, NH3 (4) H2, HBr, CO2, SO2 (5) O2, CO, N2, H2, NO (6) F2, O2; N2; HF CÂU 490: có hỗn phù hợp khí khơng tồn điều kiện thường A B C D CÂU 491: hóa học sau không hóa học điện li? A Na
NO3 B KOH C C2H5OH D CH3COOH CÂU 492: lúc bị nhiệt độ phân, muối bột nitrat sau tạo sản phẩm kim loại? A Ag
NO3 B Fe(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 CÂU 493: dãy ion xếp theo chiều sút dần tính thoái hóa A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ C Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ CÂU 494: Cặp hóa học sau đồng phân nhau? A C2H5OH CH3OCH2CH3 B CH3OCH3 CH3CHO C CH3CH2CHO CH3CH(OH)CH3 D CH2=CHCH2OH CH3CH2CHO CÂU 495: hỗn hợp dãy có tác dụng mềm tính cứng nước cứng tạm bợ thời? A HCl B Na
HCO3 C KNO3 D Na2CO3 CÂU 496: Thực phản nghịch ứng để hiđrat hóa ancol etylic thu anken X tên thường gọi X A propilen B axetilen C isobutilen D etilen CÂU 497: Đốt cháy sắt kẽm kim loại M với phi kim Y, thu chất rắn X cho toàn X vào hỗn hợp HCl lỗng, dư thu hỗn hợp Z có cân nặng tăng cân nặng X mang đến vào.Kim nhiều loại M phi kim Y A sắt S B Ag O2 C Cu S D fe O2 0 80 CÂU498: Đun rét tristearin với dung dịch Na
Xem thêm: Làm thế nào để có bụng 6 múi nhanh nhất khiến các chàng thêm quyến rũ
OH, thu muối hạt natri axit mập Y glyxerol công thức phân tử Y A C17H35COOH B C17H35COONa C C17H33COONa D C17H33COOH CÂU 499: Thủy phân este X gồm cơng thức phân tử C3H6O2 môi trường thiên nhiên axit, thu axit cacboxylic Y ancol Z Biết Z bao gồm số nguyên tử cacbon gấp hai Y tên gọi X A Etyl fomat B Vinyl fomat C Metyl axetat D Metyl acrylat - HẾT 81 ... Oxi hóa phản nghịch ứng chất hóa học (4) trong hợp hóa học số oxi hóa ngun tố ln không giống (5) vào hợp chất hữu thi t phải bao gồm C H tất cả thêm O,N… (6) Axit HNO3 tính oxi hóa khử Số phát biểu : A B C D Đáp án khác CÂU... Bội nghịch ứng hóa hợp, số oxi hóa nguyên tố ln chuyển đổi (3) Q trình oxi hóa call khử ngược lại, trình khử điện thoại tư vấn oxi hóa (4) những phản ứng pin, ác quy, trình lão hóa – khử Số phát biểu là: A B C D CÂU 92:... Phản ứng thoái hóa khử làm phản ứng hóa học có thay đổi số thoái hóa số nhân tố (2) vào đời sống, đa số lượng ta dùng lượng làm phản ứng thoái hóa – khử (3) Trong phản bội ứng trao đổi, số lão hóa ngun tố
Môn Hóa là 1 trong môn học khó khăn nhằn. Để "ăn" điểm môn chất hóa học một bí quyết nhẹ nhàng em hãy tiến hành 4 bướctổng hợp định hướng thi đại học môn Hóa sau đây của docongtuong.edu.vn - Đọc là đỗ
Tổng hợp triết lý thi đại học môn Hóa qua kết cấu đề minh họa thi THPT quốc gia môn hóa học 2019.Bạn đang xem: Tổng hợp lý thuyết hóa thi đại học 2019
Để tổ