Tóm Tắt Hóa Hữu Cơ 11, Đầy Đủ Chi Tiết Nhất, Tóm Tắt Lý Thuyết Hóa Hữu Cơ 11

Tên gốc - chức: thương hiệu phần nơi bắt đầu + thương hiệu phần định chức

Tên nắm thế: tên phần vậy + thương hiệu mạch C chính + thương hiệu phần định chức

Để hotline tên một cách chính xác các hợp chất hữu cơ, những em phải học thuộc cách gọi tên các số đếm và tên mạch C chính.

Tên các gốc Hidrocacbon bắt buộc biết:

Tên gốc = tên mạch cacbon + “yl”

Ví dụ: CH3 – : metyl, C2H5 -: etyl

Các nơi bắt đầu riêng:

Ví dụ:

CH2 = CH - : vinyl

CH2 = CH - CH2 – : anlyl

Tên thông thường của các hợp chất hữu cơ thường được để theo nguồn gốc tìm ra chúng, một số có thể có phần đuôi để chỉ rõ hợp chất thuộc nhiều loại nào.Ví dụ :

HCOOH: axit fomic (formica ⇔ Kiến).

CH3COOH: axit axetic (acetus ⇔ Giấm).

C10H20O: mentol (mentha piperita ⇔ bạc hà).

3. Cách làm phân tử hợp chất hữu cơ

3.1. Công thức tổng quát (CTTQ)

Cho biết thông tin về những nguyên tố có trong phân tử hợp chất hữu cơ.

Ví dụ: ứng với công thức tổng thể Cx
Hy
Oz
Nt, ta biết hợp hóa học hữu cơ này được cấu trúc từ các nguyên tố C, H, O và N.

3.2. Công thức đơn giản dễ dàng nhất (CTĐGN)

Công thức đơn giản và dễ dàng nhất là bí quyết thể hiện nay tỉ lệ buổi tối giản về số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

Thiết lập công thức đơn giản và dễ dàng nhất của HCHC Cx
Hy
Oz
Nt nghĩa là cấu hình thiết lập tỉ lệ:

x : y : z : t = (m
C/12) : (m
H/1) : (m
O/16) : (m
N/14)

x : y : z : t = (%m
C/12) : (%m
H/1) : (%m
O/16) : (%m
N/14)

Công thức thực nghiệm = (CTĐGN)n (trong kia n: số nguyên dương cùng CTĐGN: Công thức đơn giản nhất). Khẳng định n để tìm CTTN

3.3. Phương pháp phân tử

Công thức phân tử là công thức thể hiện số lượng nguyên tử của từng nguyên tố trong cấu trúc phân tử của nó.

Có ba cách để thiết lập cách làm phân tử

Cách 1: phụ thuộc vào thành phần % trọng lượng các nguyên tố

Cho công thức phân tử Cx
Hy
Oz, ta gồm tỉ lệ:

M/100 = 12.x/(%m
C) = 1.y/(%m
H) = 16.z/(%m
O)

Từ kia ta tất cả :

x = M.%m
C/(12.100);

y = M.%m
H/(1.100);

z = M.%m
O/(16.100);

Cách 2: phụ thuộc CTĐGN (công thức đơn giản nhất).

Bước 1: Đặt phương pháp phân tử (CTPT) của hợp chất hữu cơ là: (CTĐGN)n (với n ∈ N)Bước 2: Tính độ bất bão hòa (k) của phân tử (chỉ vận dụng cho hợp hóa học hữu cơ gồm chứa links cộng hóa trị, không áp dụng cho hợp chất có liên kết ion).Bước 3: phụ thuộc vào biểu thức k để lựa chọn giá trị n, từ kia tìm ra CTPT (công thức phân tử) của hợp chất hữu cơ.

Giả sử một hợp hóa học hữu cơ bao gồm CTPT (công thức phân tử) là Cx
Hy
Oz
Nt thì tổng số liên kết $pi$ cùng vòng của phân tử được hotline là độ bất bão hòa của phân tử đó.

Công thức tính độ bất bão hòa (k).

k = (2x+2+t-y)/2 (k: tổng số links $pi$ với vòng)

y = 2x+2+t-2k

Cách 3: Tính thẳng theo khối lượng của thành phầm cháy

Phương trình phản nghịch ứng cháy: Cx
Hy
Oz
Nt + (x+y/4–z/2) O2 → x
CO2 + (y/2)H2O + (t/2)N2

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố: n
C= n
CO2; n
H= 2.n
H2O; n
N= 2.n
N2

Áp dụng định luật pháp bảo toàn khối lượng: m
HCHC = m
C + m
H + m
O + m
N + … = mtổng khối lượng các nguyên tố

Sản phẩm cháy của hợp chất hữu cơ như CO2, H2O,... được hấp thụ vào những bình:

Sản phẩm là các chất hút nước là H2SO4 đặc, P2O5, các muối khan → trọng lượng bình tăng chính là cân nặng nước;

Các bình hấp phụ CO2 thường là hỗn hợp bazơ → cân nặng bình tăng chủ yếu là cân nặng CO2.

Thường gặp trường hợp việc sẽ mang lại hỗn hợp sản phẩm cháy (CO2 với H2O) vào trong bình đựng nước vôi trong hoặc vào dung dịch Ba(OH)2 thì:

Khối lượng bình tăng: m↑ = m
CO2 + m
H2O

Khối lượng hỗn hợp tăng: mdd↑ = (m
CO2 + m
H2O) – mkết tủa

Khối lượng hỗn hợp giảm: mdd↓= mkết tủa – (m
CO2 + m
H2O)

4. Phân tích nguyên tố trong hợp hóa học hữu cơ4.1. đối chiếu định tínhMục đích: khẳng định những yếu tắc nào có mặt trong nguyên tố hợp chất hữu cơ.Nguyên tắc: Chuyển các nguyên tố xuất hiện trong hợp chất hữu cơ thành các chất vô cơ đơn giản sau đó nhận biết chúng bằng các phản ứng sệt trưng.

4.2. đối chiếu định lượngMục đích: khẳng định thành phần % về khối lượng của các nguyên tố có mặt trong phân tử hợp hóa học hữu cơ.Nguyên tắc: Cân thiết yếu xác khối lượng của hợp hóa học hữu cơ. Tiếp đến chuyển nhân tố C thành CO2, H thành H2O, N thành N2 rồi khẳng định chính xác khối lượng hoặc thể tích của các chất sản xuất thành. Từ kia tính được % trọng lượng các nguyên tố.

Xác định khối lượng mol phân tử:

+ nhờ vào tỉ khối của hóa học hữu cơ so với không khí hoặc so với H2: MA = 29.d
A/KK hoặc MA = 2.d
A/H2

+ những chất khó cất cánh hơi hoặc không phai hơi được xác định bằng phương pháp nghiệm giá buốt hoặc nghiệm sôi.

PAS VUIHOC – GIẢI PHÁP ÔN LUYỆN CÁ NHÂN HÓA

Khóa học tập online ĐẦU TIÊN VÀ DUY NHẤT:

⭐Xây dựng lộ trình học tập từ mất gốc đến 27+

⭐Chọn thầy cô, lớp, môn học tập theo sở thích

⭐Tương tác trực tiếp nhị chiều thuộc thầy cô

⭐ Học đi học lại đến bao giờ hiểu bài bác thì thôi

⭐Rèn tips tricks giúp tăng tốc thời gian làm đề

⭐ bộ quà tặng kèm theo full bộ tài liệu độc quyền trong quy trình học tập

Đăng ký kết học test miễn phí tổn ngay!!

5. Hiện tượng đồng đẳng với đồng phân

5.1. Đồng đẳng

Những hợp chất hữu cơ bao gồm thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH2 tuy nhiên có đặc thù hoá học giống như nhau được hotline là số đông chất đồng đẳng cùng với nhau, chúng hợp thành dãy đồng đẳng.

Giải thích: tuy vậy các hóa học trong thuộc dãy đồng đẳng có công thức phân tử (CTPT) không giống nhau về số lượng nhóm CH2 nhưng bởi vì chúng có kết cấu hoá học tương tự như nhau yêu cầu có tính chất hoá học cũng như nhau.

Ví dụ: các hiđrocacbon trong dãy: CH4, C2H6, C3H8, C4H10, C5H12,…Cn
H2n+2, hóa học phía sau hơn hóa học liền trước 1 đội CH2 và đều phải có tính hóa học hoá học tương tự như nhau.

5.2. Đồng phân

Những hợp chất có kết cấu khác nhau nhưng gồm chung công thức phân tử hotline là phần đa chất đồng phân.

Giải thích: đa số chất đồng phân là đông đảo chất gồm cùng bí quyết phân tử nhưng lại có cấu trúc hoá học lại không giống nhau, ví dụ điển hình etanol có cấu tạo H3C-CH2-OH, còn đimetyl ete có cấu tạo H3C-O-CH3, do vậy tuy vậy công thức phân tử kiểu như nhau nhưng bọn chúng là những chất không giống nhau, có đặc thù khác nhau.

→ Etanol (C2H5OH) cùng đimetyl ete (CH3OCH3) là 2 chất hoàn toàn khác nhau (tính chất khác nhau) nhưng lại sở hữu chung bí quyết phân tử là C2H6O.

6. Link hóa học tập và những phản ứng hóa hữu cơ

6.1. Link hóa học

Liên kết tạo do 1 cặp electron dùng tầm thường được gọi là liên kết đơn. Liên kết đơn này trực thuộc loại liên kết σ. Liên kết đơn giữa 2 nguyên tử được biểu diễn bằng 2 lốt chấm hoặc 1 gạch nối.

Liên kết tạo vày 2 cặp electron dùng phổ biến được gọi là liên kết đôi. Links đôi này bao gồm 1 liên kết σ và 1 liên kết $pi$, trình diễn bằng 4 lốt chấm hoặc 2 gạch ốp nối giữa 2 nguyên tử.

Liên kết tạo vày 3 cặp electron dùng phổ biến được gọi là links ba. Liên kết ba này gồm 1 liên kết σ cùng 2 liên kết $pi$, màn trình diễn bằng 6 vết chấm hoặc 3 gạch ốp nối giữa 2 nguyên tử.

Liên kết đôi và links ba gọi là link bội.

6.2. Làm phản ứng hóa hữu cơ

Đây là links bền nhất trong số loại liên kết cấu tạo nên hợp hóa học hữu cơ .

Là liên kết tạo thành căn nguyên chính đến mạch cacbon.

Nếu không có liên kết σ thân hai nguyên tử thì quan trọng hình thành liên kết $pi$ thân hai nguyên tử đó.

a. Phản nghịch ứng cầm cố bẻ gãy links C-H:

Bậc của Cacbon: các Cacbon trong mạch C bao gồm bậc khớp ứng với số Cacbon cơ mà nó liên kết trực tiếp xung quanh.

Quy tắc bội nghịch ứng thế:

Khi links C-H bị bẻ gãy thì theo lắp thêm tự ưu tiên C-H của C bậc cao sẽ dễ bị gãy hơn.

Phản ứng núm của C-H xảy ra ở ngẫu nhiên liên kết C-H như thế nào trong phân tử hợp hóa học hữu cơ ko chứa link $pi$ của C với C.

Tạo ra nhiều sản phẩm thế:

Sản phẩm chính: sản phẩm thế vào địa điểm C bậc cao nhất.

Sản phẩm phụ: là thành phầm thế vào các vị trí C còn lại.

Phương trình hóa học tổng quát:

Cn
H2n+2 + Cl2 -askt→ Cn
H2n+1Cl + HCl

Cn
H2n+1Cl : là các chất (đồng phân) bao hàm sản phẩm thiết yếu lẫn thành phầm phụ.

b. Phản ứng cracking bẻ gãy liên kết C-C:

Đây là phản ứng bẻ gãy mạch Cacbon khó xẩy ra nên cần nhiệt độ (to), xúc tác (xt), áp suất (p) tuyệt nhất định.

Phản ứng chỉ xảy ra ở hợp hóa học Ankan (hidrocacbon mạch hở không chứa link $pi$)

Phản ứng bẻ gãy chế tạo ra ra sản phẩm là 1 ankan và 1 anken:

Phương trình hóa học tổng quát:

Cn
H2n+2 –cracking→ Ca
H2a+2 + Cb
H2b

n = a + b.

1 mol ankan cracking tạo thành 2 mol sản phẩm (1 mol ankan + 1 mol anken).

a. Bội phản ứng cộng vào link $pi$:

Trong link C = C có 1 liên kết $pi$ trong C ≡ C tất cả 2 link $pi$ đều tiện lợi bị bẻ gãy để chế tạo thành những liên kết σ chắc chắn hơn.

Ví dụ :

CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br

Nhận xét :

Liên kết $pi$ giữa 2 Cacbon bị bẻ gãy để sản xuất thành 2 liên kết σ C-Br chắc chắn hơn.

Một $pi$ phản bội ứng với một Br2.

Khi cùng vào nguyên tố bất đối xứng như HX ( H2O, HCl,…) yếu tắc X được ưu tiên đã nhập vào vị trí C bậc cao.

Sản phẩm chính: khi X đã tích hợp vị trí C bậc cao.

Sản phẩm phụ: khi X gắn thêm vào những vị trí C còn lại.

Ví dụ :

CH2 = CH - CH3 + HCl → CH3 - CHCl - CH3 (sản phẩm chính)

CH2 = CH - CH3 + HCl → CH2Cl - CH2 - CH3 (sản phẩm phụ)

b. Phản nghịch ứng trùng đúng theo – links $pi$:

Là bội nghịch ứng bẻ gãy links $pi$để tạo thành liên kết σ kết nối những phân tử monome tạo ra thành phân tử to hơn (đime, trime,… polime)

Ví dụ :

dime: 2 CH ≡ CH (axetilen) → CH ≡ C - CH = CH2 (nhiệt độ, xúc tác, áp suất) (vinyl axetilen)

n CH2 = CHCl (vinyl clorua) → ( CH2-CHCl ) n (poli vinyl clorua hay còn được gọi là P.V.C)

c. Bội nghịch ứng gắng của H linh động:

Xét hợp chất R - C ≡ CH : H trong trường đúng theo này là H biến hóa năng động có kĩ năng tạo phản bội ứng cầm cố với:

Kim loại táo tợn giải phóng H2.

Ag
NO3/NH3 tạo thành kết tủa muối hạt Ag.

Ví dụ :

R - C ≡ CH + mãng cầu → R - C ≡ CNa + H2

R - C ≡ CH + Ag2O → R - C ≡ CAg (kết tủa) + H2O (Ag2O là nhân tố tượng trưng mang đến dd Ag
NO3/NH3)

Đăng ký ngay nhằm được những thầy cô ôn tập và xây cất lộ trình ôn thi tốt nghiệp trung học phổ thông sớm

7. Lý thuyết hóa hữu cơ: Hiđrocacbon

7.1. Ankan

Dãy đồng đẳng ankan (parafin): Công thức tổng thể (CTTQ): Cn
H2n + 2 (n ≥ 1).

Ví dụ: CH4, C2H6, C3H8, C4H10, C5H12,....

Đồng phân:

Chỉ có đồng phân mạch C (dạng mạch thẳng, mạch nhánh).

Cách viết đồng phân:

Viết mạch C thẳng. Ta được đồng phân thứ nhất mạch thẳng.

Giảm 1 C có tác dụng nhánh, xét tính đối xứng của mạch nhằm gắn C vào nhánh, đến khi số C làm cho nhánh bằng với số C của mạch chủ yếu thì dừng lại.

Bổ sung thêm những nguyên tử H nhằm thu được đồng phân hoàn chỉnh.

Công thức tính cấp tốc của ankan: 3

Danh pháp:

Chọn mạch chính: là mạch lâu năm nhất, các nhánh nhất.

Đánh số: C tiên phong hàng đầu được quy cầu là C sát mạch nhánh nhất.

Tên: Số chỉ vị trí nhánh – thương hiệu nhánh + tên mạch bao gồm + an.

Bậc C: số nguyên tử C mà link với C vẫn xét: C bậc 1 liên kết với một C xung quanh; C bậc 2 liên kết với 2 C xung quanh; C bậc 3 link với 3 C xung quanh.

Tính hóa học vật lý

Nhẹ hơn nước và gần như là không rã trong nước, rã nhiều trong số dung môi hữu cơ.

Trong đk thường, C1 → C4 sinh hoạt dạng khí, các ankan tiếp sau (C5 → C17) nghỉ ngơi dạng lỏng, C18 trở đi làm việc dạng rắn.

Đặc điểm: Chỉ gồm những liên kết đơn.

Tính hóa học hóa học

Phản ứng thế là một trong những phản ứng đặc thù của ankan. Nguyên tử H (ưu tiên H ngơi nghỉ C bậc cao) vào ankan bị sửa chữa thay thế bởi yếu tắc halogen trong đk có tia nắng hoặc đun nóng.

Phản ứng tách: Dưới ánh sáng và xúc tác ham mê hợp, ankan gồm phân tử khối nhỏ bị tách thành các anken tương ứng.

Ứng dụng của Ankan

7.2. Anken

Dãy đồng đẳng anken (olefin): Công thức bao quát là Cn
H2n (n ≥ 2).

Đồng phân: Anken tất cả 2 loại đồng phân là đồng phân cấu tạo (mạch C với vị trí nối đôi) với đồng phân hình học.

Đồng phân cấu tạo:

Cách viết đồng phân: Viết mạch C thẳng. Xét tính đối xứng để đặt vị trí links đôi phù hợp. Ta thu được các đồng phân mạch thẳng.

Tách 1 C ra có tác dụng nhánh, xét tính đối xứng để gắn C nhánh cùng vị trí nối đôi, đánh giá hoá trị của C. Thường xuyên viết các vị trí nhánh không giống nhau đến lúc số C làm nhánh bằng với số C của mạch thiết yếu thì dừng lại.

Bổ sung thêm các nguyên tử H nhằm thu được đồng phân hoàn chỉnh.

Khi 2 nhóm cụ của nguyên tử C với nối đôi khác nhau thì vẫn làm xuất hiện thêm đồng phân hình học. Nếu các nhóm chũm (-CH3, -C2H5, -Cl,...) gồm phân tử khối to hơn nằm thuộc về một phía với nối đôi đang thu được đồng phân dạng cis. Nếu các nhóm thế bao gồm phân tử khối lớn hơn nằm khác phía sẽ thu được đồng phân dạng trans.

Danh pháp:

Chọn mạch chính: là mạch C nhiều năm nhất, tất cả chứa nối song và nhiều nhánh nhất.

Đánh số: C tiên phong hàng đầu tính từ bỏ C gần địa chỉ nối song nhất.

Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – tên nhánh + tên mạch chủ yếu – số chỉ vị trí nối đôi – en.

Đặc điểm cấu tạo: mạch hidocacbon phải bao gồm một links đôi, trong những số đó có một liên kết π và một links σ.

Tính hóa học vật lí:

Nhẹ hơn nước, ko tan trong nước.

Trong điều kiện thường, C2 → C4 tồn tại làm việc dạng khí, C5 trở đi tồn tại ngơi nghỉ dạng lỏng hoặc rắn.

Khi phân tử khối (M) tăng, ánh sáng nóng chảy, ánh nắng mặt trời sôi và cân nặng riêng cũng sẽ tăng theo.

Tính chất hoá học của anken:

Phản ứng đặc trưng là phản ứng cùng (vì có liên kết π dễ bị phá huỷ, kém bền):

Anken nếu cùng H2 sẽ hình thành ankan tương ứng; nếu cộng với halogen xuất xắc hợp hóa học halogen sẽ ra đời dẫn xuất của halogen; nếu cùng với nước sẽ có mặt ancol tương ứng.

Quy tắc Maccopnhicop: khi Anken cộng với những hợp hóa học không đối xứng HX (HCl, HBr, H2O), H ưu tiên tích hợp vị trí C bậc thấp, còn X ưu tiên đã tích hợp vị trí C bậc cao.

- phản nghịch ứng trùng hợp

- phản nghịch ứng oxy hóa

- phản bội ứng làm mất màu hỗn hợp KMn
O4 và mất màu hỗn hợp brom là 2 phản bội ứng sệt trưng dùng để nhận biết anken.Ứng dụng của anken:

7.3. Ankin

Ankin là những hiđrocacbon mạch hở mà lại trong phân tử gồm chứa một nối ba.

Công thức tổng quát: Cn
H2n - 2 ( n ≥ 2).

Đồng phân: Ankin tất cả đồng phân mạch C và đồng phân địa chỉ nối ba, ankin không tồn tại đồng phân hình học. Bí quyết viết đồng phân:

Viết mạch C thẳng. Xét tính đối xứng của mạch C để đặt vị trí link ba. Ta nhận được đồng phân mạch thẳng.

Tách 1 C có tác dụng nhánh, xét tính đối xứng để gắn C nhánh với vị trí nối ba, bình chọn hoá trị của C. Tiếp tục viết các vị trí nhánh khác biệt đến khi số C ở làm nhánh bởi với số C của mạch chính thì dừng lại.

Bổ sung thêm những nguyên tử H nhằm thu được đồng phân hoàn chỉnh.

Danh pháp:

Gọi tên

Chọn mạch chính: là mạch C nhiều năm nhất, bao gồm chứa nối bố và những nhánh nhất.

Đánh số:C tiên phong hàng đầu tính trường đoản cú C gần vị trí nối tía nhất.

Tên: Số chỉ địa chỉ nhánh – thương hiệu nhánh + tên mạch chủ yếu – số chỉ địa điểm nối bố – in.

Tên điện thoại tư vấn thường:

Ví dụ:

CH ☰ CH: axetilen

CH ☰ C - CH3: metylaxetilen

CH ☰ C - CH2 - CH3: etylaxetilen

CH3 - C ☰ C - CH3: dimetylaxetilen

Tính hóa học hóa học:

Phản ứng cộng

Phản ứng nhị hợp, tam thích hợp của axetilen

Phản ứng thế: phân biệt ank - 1 - in

Phản ứng oxy hóa

Ứng dụng của Ankin:

7.4. Ankađien

Ankađien là các hidrocacbon mạch hở mà lại trong phân tử gồm chứa 2 nối đôi.

Công thức tổng quát: Cn
H2n - 2 (n ≥ 3)

Phân loại:

Ankađien bao gồm 2 nối đôi thường xuyên nhau

Ankađien có 2 nối đôi biện pháp một nối đối chọi (hay có cách gọi khác là ankađien liên hợp, ankadien loại này được ứng dụng nhiều nhất)

Ankađien gồm 2 nối đôi giải pháp nhau các nối đơn,....

Tính chất hoá học: Ankađien tất cả các tính chất hoá học tương tự như như anken.

Ứng dụng của ankadien: điều chế những polime tất cả tính đàn hồi cao cần sử dụng trong phân phối cao su.

7.5. Hàng đồng đẳng benzen

Đồng đẳng benzen là đầy đủ hiđrocacbon thơm nhưng trong phân tử đựng một vòng benzen.

Công thức tổng quát: Cn
H2n-6 (n ≥ 6).

Công thức tính đồng phân: (n - 6)2 (7 ≤ n ≤ 9)

Viết đồng phân: Đồng đẳng benzen bao gồm đồng phân về địa điểm nhóm ankyl bên trên vòng và cấu tạo mạch C của nhánh.

Vòng benzen được quy ước luôn là mạch chính.

6 địa điểm C bên trên vòng benzen chính là 6 vị trí để gắn nhánh.

Nếu số C của nhánh tự 3 trở lên sẽ sở hữu được đồng phân kết cấu mạch C của nhánh.

Tên gọi: Tên nhóm ankyl + benzen.

Đánh số làm sao để cho chỉ số nhánh là nhỏ nhất.

Nếu 2 nhóm thế ở vị trí 1 với 2 cùng với nhau, ta hotline là ortho- (o-).

Nếu 2 team thế ở phần 1 và 3 với nhau, ta call là meta- (m-).

Nếu 2 đội thế ở chỗ 1 cùng 4 cùng với nhau, ta call là para- (p-)

Đặc điểm cấu tạo: Vòng benzen bền theo thời gian vững vì tất cả 3 links đơn đan xen giữa 3 liên kết đôi.

Tính hóa học hoá học:

Phản ứng thế:

Khi bao gồm xúc tác Fe, ánh sáng sẽ xẩy ra phản ứng nỗ lực vào nhân thơm.

Khi có ánh sáng, nhiệt độ sẽ xẩy ra phản ứng cố kỉnh vào địa chỉ nhánh.

Quy tắc nuốm vào nhân benzen:

Khi vòng benzen đã có sẵn nhóm nắm ankyl thì các nhóm thế tiếp theo sau ưu tiên ráng vào vị trí ortho và para (2, 4, 6).

Khi vòng benzen đã bao gồm sẵn nhóm chũm COOH, cội R chứa links đôi, NO2, team thế tiếp sau được ưu tiên gắng vào các vị trí meta (3, 5).

Phản ứng oxy hóa

Oxy hóa không trả toàn: benzen và toluen không làm mất màu KMn
O4 trong điều kiện thường mà lại khi đun nóng bí quyết thủy, toluen tạo nên kết tủa Mn
O2 và làm mất đi màu Kmn
O4.

hạng mục tài liệu học tập Học sáng ý 13 Đề thi thử đh 1498 Lớp 12 1356 Lớp 11 822 Lớp 10 828 Thi vào lớp 10 376 Lớp 9 649 Lớp 8 583 Lớp 7 639 Lớp 6 898 Thi vào lớp 6 125 Lớp 5 379 Lớp 4 338 Lớp 3 295 Lớp 2 2 Tải ứng dụng để nhận những khóa học bổ trợ miễn giá thành

Học Mãi chia sẻ bộ tài liệu tổng hợp kiến thức và kỹ năng hóa hữu cơ 11 miễn phí giành cho các em học tập sinh. Cỗ tài liệu bao hàm hệ thống công thức, các chuỗi bội nghịch ứng hóa hữu cơ và những phương trình thường chạm chán trong những dạng bài tập, đề thi.Bạn đã xem: Tổng hợp triết lý hóa cơ học 11

Lý thuyếthữu cơ 11

Lý thuyết chương IV: Đại cương hóa hữu cơ

- Lập bí quyết phân tử

- Danh pháp

- Đồng phân

Lý thuyết chương V: Hidrocacbon no

- Ankan (Parafin)

- Monoxicloankan

Tóm tắt kiến thức Ankan - Xicloankan xem: tại đây

Lý thuyết chương VI: Hidrocacbon không no

- Aken (Olefin)

- Akadien

Luyện tập bài tập Akadien xem: tại đây

- Ankin

Bài tập luyện tập Ankin xem: tại đây

Bài tập tổng phù hợp chương Hidrocacbon không no xem: tại đây

Lý thuyết chương VII: Hidrocacbon thơm

- Benzen và Ankylbenzen

Bài tập luyện tập Benzenxem: tại đây

- Stiren

- Naphtalen

Lý thuyết chương VIII: Dẫn xuất Halogen - Ancol - Phenol

- Dẫn xuất Halogen

- Phenol

Bài tập rèn luyện Phenol xem: tại đây

- Ancol

Bài tập rèn luyện Ancol xem: tại đây

Lý thuyết chương IX: Andehit - Xeton - Axit Cacbonxylic

- Andehit

Bài tập luyện tập Andehitxem: tại đây

- Xeton

- Axit cacbonxylic

Trên trên đây là cục bộ các kiến thức và kỹ năng cơ bản, các phản ứng với phương trình hóa học đặc trưng cơ bạn dạng cần nhớ và hóa hữu cơ 11.

Ngoài ra, các em học sinh rất có thể đăng cam kết khóa học: Học tốt hóa 11 để được những thầy cô gợi ý và ôn tập toàn thể kiến thức một bí quyết khoa học, gọn ghẽ nhất.

Tổng hợp lý thuyết chương Đại cưng cửng về chất hóa học hữu cơ

Tài liệu Tổng hợp kim chỉ nan chương Đại cương về chất hóa học hữu cơ Hoá học lớp 11 vẫn tóm tắt kỹ năng và kiến thức trọng trọng tâm về chương Đại cưng cửng về hóa học hữu cơ từ kia giúp học viên ôn tập để thế vứng kỹ năng và kiến thức môn Hoá học tập lớp 11.

Lý thuyết bắt đầu về hóa học hữu cơ

I. Hợp chất hữu cơ và hóa học tập hữu cơ

1. Khái niệm

- Hợp hóa học hữu cơ là các hợp hóa học của C trừ oxit của C, muối bột cacbua, muối bột cacbonat, muối xianua.

- Hoá học hữu cơ là ngành chất hóa học chuyên phân tích các hợp chất hữu cơ.

2. Phân loại hợp chất hữu cơ.

Hợp chất hữu cơ được chia thành hidrcacbon và dẫn xuất hidrcacbon.

a/ Hidrcacbon là loại hợp chất hữu cơ đối chọi giản nhất, trong thành phần phân tử chỉ chứa hai nguyên tố là cacbon và hidro.

- Hidrocacbon mạch hở:

+ Hidrocacbon no: Ankan CH4

+ Hidrocacbon không no có một nối đôi: Anken C2H4

+ Hidrcacbon không no có nhì nối đôi: Ankadien

- Hidrocacbon mạch vòng:

+ Hidrocacbon no: xicloankan

+ Hidrocacbon mạch vòng: Aren

b/ Dẫn xuất của hidrocacbon là những hợp chất mà trong phân tử ngoài C, H ra còn có một số tuyệt nhiều nguyên tố khác như O, N, S, halogen...

- Dẫn xuất halogen: R – X ( R là gốc hidrocacbon)

- Hợp chất chứa nhóm chức:

- OH - : ancol; - O - : ete; - COOH: axit......

3/ Đặc điểm chung

- Hợp chất hữu cơ tuyệt nhất thiết yêu cầu chứa C, hay có H thường gặp gỡ O ngoài ra còn bao gồm halogen, N, P...

- links chủ yếu vào hợp chất hữu cơ là links cộng hóa trị.

- những hợp chất hữu cơ thường dễ bay hơi, dễ dàng cháy, kém bền nhiệt.

- những phản ứng trong hoá học tập hữu cơ thường chậm, không hoàn toàn, xảy ra theo rất nhiều hướng thường phải đun nóng và gồm xúc tác.

4/ Các phương thức tinh chế hợp chất hữu cơ

- bác bỏ cất: để bóc tách các chất lỏng có ánh sáng sôi khác nhau nhiều.

- Chiết: để tách bóc hai hóa học lỏng không trộn lẫn vào nhau.

- Kết tinh lại: để tách bóc các hóa học rắn có độ tan không giống nhau theo sức nóng độ.

II. đối chiếu nguyên tố

Để xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ người ta phải xác định :

- Thành phần định tính nguyên tố.

- Thành phần định lượng nguyên tố.

- Xác định khối lượng phân tử.

1. Phân tích định tính nguyên tố.

- Phân tích định tính nguyên tố để xác định thành phần các nguyên tố hóa học chứa vào một chất.

- Muốn xác định thành phần các nguyên tố , người ta chuyển các nguyên tồ trong hợp chất hữu cơ thành các hợp chất vô cơ đơn giản rồi nhận ra các sản phẩm đó.

a. Xác định cacbon và hidro.

- Nhận Cacbon: Đốt cháy hợp chất hữu cơ:

C −+O2→ CO2 −+Ca(OH)2→ CaCO3

- Nhận Hidro: Đốt cháy hợp chất hữu cơ:

2H −+O2→ H2O −+Cu
SO4 khan→ Cu
SO4.5H2O ( màu xanh lam)

- Hoặc có thể dùng chất hút nước mạnh như : H2SO4 đđ, Ca
Cl2 khan, P2O5.

b. Xác định nitơ và oxi.

- Nhận N: Đốt cháy hợp chất hữu cơ, nếu có mùi khét thì hợp chất đó có nitơ.Hoặc đun hợp chất hữu cơ với H2SO4 đặc ( NaOH đặc) có mùi khai NH3 thì hợp chất đó có chứa nitơ.

Cx
Hy
Oz
Nt −+ H2SO4đ, tº→ (NH4)2SO4+......

(NH4)2SO4 + 2Na
OH −tº→ Na2SO4 + H2O + NH3↑

- Nhận O : Khó phân tích định tính trực tiếp, thường xác định nhờ định lượng:

m
O = mhợp chất – tổng khối lượng các nguyên tố

c. Xác định halogen.

khi đốt cháy hợp chất hữu cơ chứa clo bị phân hủy, clo tách ra bên dưới dạng HCl, ta dùng dung dịch AgNO3

HCl + Ag
NO3 → Ag
Cl↓ + HNO3

2. Phân tích định lượng các nguyên tố:

- Phân tích định lượng các nguyên tố xác định khối lượng của mỗi nguyên tố hóa học chứa vào hợp chất hữu cơ.

- Muốn định lượng nguyên tố, người ta chuyển các nguyên tố vào hợp chất hữu cơ thành các hợp chất vô cơ đơn giản, định lượng chúng, từ đó suy ra khối lượng từng nguyên tố có trong một chất.

a. Định lượng cacbon và hidro.

VD: Đốt cháy chất hữu cơ A thu được CO2 và H2O và N2

mC (A) = m
C(CO2) = n
CO2.12

m
H(A) = m
H(H2O) = n
H2O.2

b. Định lượng nitơ

mN(A) = n
N2.28

c. Định lượng oxi

mO = m(A) – ( m
C + m
H + m
N ).

* Chú ý :

- Dùng H2SO4 đặc, P2O5, CaCl2 khan hấp thụ H2O.

- Dùng Na
OH, KOH, Ca(OH)2 hấp thụ CO2, độ tăng khối lượng của bình tốt khối lượng kết tủa Ca
CO3 giúp ta tính được CO2

- Chỉ dùng Ca
O, Ca(OH)2, Na
OH hấp thụ sản phẩm gồm CO2 và H2O thì khối lượng bình tăng chính là tổng khối lượng CO2 và H2O.

3. Thành phần nguyên tố:

Lý thuyết phương pháp phân tử hợp chất hữu cơ

I. Công thức đơn giản và dễ dàng nhất

1. Công thức dễ dàng và đơn giản nhất (CTĐGN)

- cho thấy thêm số nguyên tử của những nguyên tố trong phân tử.

cho biết tỉ lệ dễ dàng nhất thân số nguyên tử của các nguyên tố vào phân tử.

Ví dụ: CTĐGN của etilen (CH2)n, của glucozo (CH2O)n (với n là số nguyên dương, chưa xác định).

2. Cách thiết lập CTĐGN

hợp chất đựng C, H, O tất cả dạng CxHy
Oz.

* Để lập CTĐGN ta lập:

x : y : z = n
C : n
H : n
O

= m
C/12 : m
H/1 : m
O/16

= %(m)C/12 : %(m)H/1 : %(m)O/16

Sau đó đổi khác thành phần trăm tối giản.

II. Thiết lập công thức phân tử

1. Xác định khối lượng mol phân tử

- Đối với hóa học khí và chất lỏng dễ hóa hơi, bạn ta xác định trọng lượng mol phân tử phụ thuộc vào tỉ khối của chúng (ở thể khí) so với chất khí đã biết theo công thức:

MA = MB.dA/B; MA = 29.DA/kk

- Đối với hóa học rắn và chất lỏng khó hóa hơi, người ta đo độ tăng ánh nắng mặt trời sôi của hỗn hợp so với dung môi và tính được khối lượng mol phân tử của chất tan không mờ hơi, không hóa học điện li.

2. Tùy chỉnh cấu hình công thức phân tử (CTPT)

cho biết số nguyên tử của từng nguyên tố trong 1 phần tử đúng theo chất.

Ví dụ: CTPT của etilen C2H4, glucozo C6H12O6, benzen C6H6. Contact với CTĐGN sinh hoạt trên, thông số n đối với etilen: n = 2, với glucozo n = 6.

* quan hệ giới tính giữa CTPT cùng CTĐGN:

- Số nguyên tử của những nguyên tố vào CTPT là số nguyên lần vào CTĐGN.

- một số trong những chất gồm CTPT không giống nhau, nhưng có cùng CTĐGN.

* giải pháp lập CTPT hợp chất hữu cơ:

a. Phụ thuộc vào thành phần phần trăm trọng lượng các nguyên tố

b. Trải qua CTĐGN

tự CTĐGN ta tất cả CTPT là (CTĐGN)n.

Để xác định giá trị n ta dựa vào trọng lượng mol phân tử M.

c. Tính thẳng theo cân nặng sản phẩm cháy

Lý thuyết cấu trúc phân tử hợp hóa học hữu cơ

I. Thuyết cấu trúc hóa học

1. Câu chữ thuyết cấu trúc hóa học

- trong phân tử hợp chất hữu cơ, các nguyên tử links với nhau theo như đúng hóa trị cùng theo một vật dụng tự độc nhất vô nhị định. Trang bị tự links đó call là cấu tạo hóa học. Sự chuyển đổi thứ tự links đó, tức là đổi khác cấu chế tạo ra hóa học, sẽ tạo ra hợp hóa học khác.

Ví dụ: bí quyết phân tử C2H6O có hai công thức cấu trúc (thứ tự link khác nhau) ứng với 2 hợp hóa học sau:

H3C−O−CH3: đimetyl ete, hóa học khí, không chức năng với Na.

H3C−CH2−O−H: ancol etylic, hóa học lỏng, tác dụng với Na giải hòa hiđro.

- trong phân tử hợp hóa học hữu cơ, cacbon tất cả hóa trị 4. Nguyên tử cacbon ko những rất có thể liên kết cùng với nguyên tử các nguyên tố khác nhưng còn liên kết với nhau thành mạch cacbon.

Ví dụ:

- Tính chất của các chất phụ thuộc vào yếu tố phân tử (bản chất, số lượng các nguyên tử) và cấu tạo hóa học tập (thứ từ bỏ liên kết những nguyên tử).

Ví dụ:

- nhờ vào thành phần phân tử: CH4 là hóa học khí dễ cháy, CCl4 là chất lỏng không cháy; CH3Cl là chất khí ko có tính năng gây mê, còn CHCl3 là hóa học lỏng có chức năng gây mê.

- Phụ thuộc cấu tạo hóa học: CH3CH2OH với CH3OCH3 khác nhau cả về tính chất hóa học.

2. Đồng đẳng đồng phân

a. Đồng đẳng

- Đồng đẳng là hiện tại tượng những chất hữu cơ có cấu trúc và tính chất hóa học tựa như nhau tuy vậy thành phần phân tử khác nhau một hay các nhóm CH2.

- các chất thuộc cùng dãy đồng đẳng hợp thành một dãy đồng đẳng có công thức chung.

b. Đồng phân

- Đồng phân là những chất hữu cơ có cùng bí quyết phân tử nhưng cấu trúc khác nhau nên đặc điểm hóa học khác nhau.

- Cần chăm chú phân biệt đồng phân cấu trúc và đồng phân lập thể (đồng phân cis – trans).

II. Liên kết trong phân tử hợp hóa học hữu cơ

1. Các loại liên kết trong phân tử hợp chất hữu cơ

- link thường gặp mặt trong hợp chất hữu cơ là link CHT, gồm liên kết σ và link π.

- Sự tổng hợp của links σ cùng π sản xuất thành links đôi hoặc ba (liên kết bội).

a. Liên kết đơn (σ)

- do 1 cặp electron sinh sản thành, được biểu diễn bằng 1 gạch ốp nối giữa 2 nguyên tử.

- liên kết σ bền.

b. Liên kết đôi (1 σ cùng 1 π)

- vì chưng 2 cặp electron sản xuất thành, được màn biểu diễn bằng 2 gạch nối thân 2 nguyên tử.

- bao gồm 1σ bền và 1 π hèn bền.

c. Liên kết ba (1 σ với 2 π)

- bởi vì 3 cặp electron tạo nên thành, được màn trình diễn bằng 3 gạch men nối thân 2 nguyên tử.

- tất cả 1σ bền và 2 π nhát bền.

* những liên kết đôi và ba gọi là link bội.

- lúc nguyên tử cacbon tham gia liên kết đơn, những obitan nguyên tử hóa trị lai hóa hình dạng sp3 (lai hóa tứ diện đều). Góc lai 109’28”.

- lúc nguyên tử cacbon tham gia links đôi, những obitan nguyên tử hóa trị lai hóa giao diện sp2 (lai hóa đều). Góc lai hóa 120º. Ví dụ: Phân tử C2H4.

- khi nguyên tử cacbon tham gia links 3, những obitan nguyên tử hóa trị lai hóa thứ hạng sp (lai hóa mặt đường thẳng). Góc lai hóa 180º. Ví dụ: Phân tử C2H2.

2. Các loại cách làm cấu tạo

cho thấy trật tự liên kết của những nguyên tử trong phân tử. Khi viết CTCT cần nhất thiết bảo đảm đúng hóa trị của các nguyên tố. Rất có thể viết CTCT bên dưới dạng không thiếu thốn và rút gọn.

- công thức khai triển: màn trình diễn trên phương diện phẳng giấy tất cả các link giữa các nguyên tử.

- bí quyết CT thu gọn:

* các nguyên tử hoặc team nguyên tử cùng links với một nguyên tử C được viết thành 1 nhóm.

* Hoặc chỉ biểu diễn liên kết giữa các nguyên tử C cùng với team chức (mỗi đầu đoạn thẳng hoặc điểm vội vàng khúc là một cacbon, ko biếu thị số nguyên tử H links với cacbon).

Ví dụ: Viết công thức cấu trúc của axit axetic.

III. Đồng phân cấu tạo

1. Quan niệm đồng phân cấu tạo

Butan−1−ol và đietylete bao gồm cùng phương pháp phân tử C4H10O cơ mà do không giống nhau về kết cấu hóa học tập nên không giống nhau về đặc thù vật lí và đặc điểm hóa học.

Vậy đều hợp chất tất cả cùng phương pháp phân tử cơ mà có cấu trúc hóa học không giống nhau gọi là phần nhiều đồng phân cấu tạo.

2. Phân các loại đồng phân cấu tạo

rất nhiều đồng phân khác biệt về bản chất nhóm chức hotline là đồng phân nhóm chức. Hầu như đồng phân khác nhau về sự phân nhánh mạch cacbon hotline là đồng phân mạch cacbon. đông đảo đồng phân không giống nhau về địa điểm nhóm chức hotline là đồng phân địa điểm nhóm chức.

IV. Phương pháp biểu diễn cấu trúc không gian phân tử hữu cơ

1. Cách làm phối cảnh

phương pháp phối cảnh là 1 loại bí quyết lập thể.

Đường nét ngay tức thì biểu diễn link nằm trên mặt trang giấy.

Đường nét đậm màn biểu diễn liên kết hướng về mắt ta (ra vùng trước trang giấy).

Đường đường nét đứt biểu diễn liên kết hướng ra xa đôi mắt ta (ra phía đằng sau trang giấy).

2. Quy mô phân tử

a. Quy mô rỗng

những quả cầu tượng trưng cho các nguyên tử, các thanh nối tượng trưng cho các liên kết giữa chúng. Góc giữa hai những thanh nối bằng góc lai hóa.

b. Quy mô đặc

các quả cầu giảm vát tượng trưng cho những nguyên tử được ghép cùng với nhau theo đúng vị trí không gian của chúng.

V. Đồng phân lập thể

1. định nghĩa về đồng phân lập thể

- Ứng với công thức cấu tạo CHCl=CHCl gồm hai cách sắp xếp không gian không giống nhau dẫn tới hai chất đồng phân:

- Kết luận:

- Đồng phân lập thể là số đông đồng phân có cấu trúc hóa học tập như sau (cùng cách làm cấu tạo) nhưng khác nhau về sự phân bố không gian của những nguyên tử vào phân tử (tức khác nhau về cấu tạo không gian của phân tử).

2. Quan hệ giữa đồng phân cấu trúc và đồng phân lập thể

3. Kết cấu hóa học tập và cấu trúc hóa học

- Cấu sản xuất hóa học đến ta biết các nguyên tử links với nhau theo đồ vật tự nào, bằng liên kết đơn hay links bội, tuy vậy không cho thấy thêm sự phân bố trong không khí của chúng. Cấu trúc hóa học tập được biểu diễn bởi phương pháp cấu tạo.

- kết cấu hóa học tập và cấu tạo không gian của phân tử hòa hợp thành cấu trúc hóa học.

Xem thêm: ❤ Tên Gốc: 선물 공룡 디보 ❤ Tiếng Anh: Dibo The Gift Dragon ❤ Tiếng Việt: Dịp Chú Rồng Quà Tặng

- cấu tạo hóa học vừa mang đến biết cấu trúc hóa học tập vừa cho biết thêm sự phân bố trong không gian của những nguyên tử vào phân tử. Cấu tạo hóa học hay được biểu diễn bởi công thức lập thể.