MỘT SỐ CÔNG THỨC ghê NGHIỆM DÙNG GIẢI nhanh BÀI TOÁN HOÁ HỌCHÓA ĐẠI CƯƠNGI.TÍNH p
H1. Dung dịch axit yếu ớt HA: p
H = –1(log Ka + log
Ca) hoặc p
H = –log( αCa)2(1)α : là độ năng lượng điện livới
Ka : hằng số phân li của axit
Ca : mật độ mol/l của axit ( Ca ≥ 0,01 M )Ví dụ 1: Tính p
H của hỗn hợp CH3COOH 0,1 M nghỉ ngơi 250C . Biết KCH 3 COOH = 1,8. 10-5Giải11p
H = - (log
Ka + log
Ca ) = - (log1,8. 10-5 + log0,1 ) = 2,8722Ví dụ 2: Tính p
H của hỗn hợp HCOOH 0,46 % ( D = 1 g/ml ). đến độ năng lượng điện li của HCOOH trong dung dịch làα=2%Giải10.D.C %10.1.0,462Ta bao gồm : centimet === 0,1 M => p
H = - log ( α . Ca ) = - log (.0,1 ) = 2,7M46100Ca2. Dung dịch đệm (hỗn hợp có axit yếu đuối HA với muối Na
A):p
H = –(log Ka + log)(2)Cm
Ví dụ : Tính p
H của hỗn hợp CH3COOH 0,1 M và CH3COONa 0,1 M sống 250C.Biết KCH 3 COOH = 1,75. 10-5 , bỏ qua mất sự điện li của H2O.0,1C) = 4,74p
H = - (log
Ka + log a ) = - (log1,75. 10-5 + log0,1Cm3. Hỗn hợp baz yếu ớt BOH:p
H = 14 +1(log Kb + log
Cb)2(3)với
Kb : hằng số phân li của bazơ
Ca : mật độ mol/l của bazơ
Ví dụ : Tính p
H của hỗn hợp NH3 0,1 M . đến KNH 3 = 1,75. 10-511p
H = 14 + (log
Kb + log
Cb ) = 14 + (log1,75. 10-5 + log0,1 ) = 11,1322II.TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH3 :H% = 2 – 2%VNH-3trong YMXMY=((4)MXMY(5)- 1).100(X: hh ban đầu; Y: hh sau)ĐK: tỉ lệ mol N2 với H2 là 1:3Ví dụ : triển khai tổng hòa hợp NH3 từ hỗn hợp X bao gồm N2 cùng H2 gồm tỉ khối khá so cùng với H2 là 4,25 thu được tất cả hổn hợp Ycó tỉ khối hơi so với H2 là 6,8. Tính năng suất tổng hòa hợp NH3 .Ta bao gồm : n
N 2 : n
COCông thức:n ↓ = n OH - n CO-22(6)Ví dụ : kêt nạp hết 11,2 lít CO2 (đktc ) vào 350 ml dung dịch Ba(OH)2 1M. Tính kết tủa thu được.Ta có : n teo 2 = 0,5 moln Ba(OH) 2 = 0,35 mol=> n
OH − = 0,7 molnkết tủa = n
OH − - n
CO 2 = 0,7 – 0,5 = 0,2 molmkết tủa = 0,2 . 197 = 39,4 ( g )2. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch cất hỗn hợp gồm Na
OH cùng Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2Điều kiện: n
CO ≤ n
CO23Công thức:2n CO2- = n
OH- - n CO23(7)(Cần đối chiếu n co với n
Ca và n
Ba để tính lượng kết tủa)23Ví dụ 1 : kêt nạp hết 6,72 lít CO2 ( đktc) vào 300 ml dung dịch hỗn hợp có Na
OH 0,1 M với Ba(OH)2 0,6 M.Tính cân nặng kết tủa thu được .n
CO 2 = 0,3 moln
Na
OH = 0,03 moln Ba(OH)2= 0,18 mol=> ∑ n
OH − = 0,39 moln
CO 32− = n
OH −- n
CO 2 = 0,39- 0,3 = 0,09 mol
Mà n
Ba 2+ = 0,18 mol yêu cầu nkết tủa = n
CO 32− = 0,09 molmkết tủa = 0,09 . 197 = 17,73 gam
Ví dụ 2 : dung nạp hết 0,448 lít CO2 ( đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp tất cả Na
OH 0,06 M với Ba(OH)2 0,12 M( TSĐH 2009 khối A )thu được m gam kết tủa . Tính m ?
A. 3,94B. 1,182C. 2,364D. 1,97n
CO 2 = 0,02 moln
Na
OH = 0,006 moln Ba(OH)2= 0,012 mol=> ∑ n
OH − = 0,03 moln
CO 32− = n
OH −- n
CO 2 = 0,03 - 0,02 = 0,01 mol
Mà n
Ba 2+ = 0,012 mol phải nkết tủa = n
CO 32− = 0,01 molmkết tủa = 0,01 . 197 = 1,97 gam3. Tính thể tích CO2 yêu cầu hấp thụ không còn vào hỗn hợp Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 nhằm thu được lượng kết tủa theo yêu cầu(Dạng này còn có 2 kết quả)Công thức: n co = n ↓(8)2hoặcn
CO2 = n
OH-- n↓(9)Ví dụ : hấp thụ hết V lít CO2 ( đktc) vào 300 ml dung dịch và Ba(OH)2 1 M thu được 19,7 gam kết tủa . Tính V ?
Giải- n co 2 = nkết tủa = 0,1 mol => V teo 2 = 2,24 lít- n co 2 = n
OH − - nkết tủa = 0,6 – 0,1 = 0,5 => V co 2 = 11,2 lít
II.BÀI TOÁN VỀ NHÔM – KẼM1. Tính lượng Na
OH phải cho vào hỗn hợp Al3+ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này còn có 2 kết quả)Công thức: n OH = 3n ↓−hoặcn
OH 1M vào dung dịch cất 0,5 mol Al
Cl3 và để được 31,2 gam kết tủa .Giải
Ta tất cả hai kết quả :n OH − = 3.nkết tủa = 3. 0,4 = 1,2 mol => V = 1,2 lítn OH − = 4. N
Al 3+ - nkết tủa = 4. 0,5 – 0,4 = 1,6 mol => V = 1,6 lít2. Tính lượng Na
OH buộc phải cho vào tất cả hổn hợp dung dịch Al3+ và H+ nhằm thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này còn có 2kết quả)n OHmin= 3n ↓ + n hà nội OHmax= 4n Al3+ - n ↓ + n H(12)+(13)+Ví dụ : đề xuất cho bao nhiêu lít dung dịch Na
OH 1M lớn số 1 vào dung dịch chứa đồng thời 0,6 mol Al
Cl3 và 0,2mol HCl để được 39 gam kết tủa .Giảin OH − ( max ) = 4. N
Al 3+ - nkết tủa+ n
H + = 4. 0,6 - 0,5 + 0,2 =2,1 mol => V = 2,1 lít3. Tính lượng HCl đề xuất cho vào hỗn hợp Na (hoặc Na
Al
O2) để thu được lượng kết tủa theo yêu thương cầu(Dạng này có 2 kết quả)Công thức: n H = n↓(14)+hoặcn
H+(15)= 4n Al
O − - 3n ↓2Ví dụ : đề xuất cho từng nào lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa 0,7 mol Na
Al
O2 hoặc na để thuđược 39 gam kết tủa .Giải
Ta có hai công dụng :n
H + = nkết tủa = 0,5 mol => V = 0,5 lítn
H + = 4. N
Al
O −2 - 3. Nkết tủa = 4.0,7 – 3.0,5 = 1,3 mol => V = 1,3 lít4. Tính lượng HCl cần cho vào tất cả hổn hợp dung dịch Na
OH và Na (hoặc Na
Al
O2) nhận được lượng kết tủa theoyêu cầu (Dạng này còn có 2 kết quả)Công thức: n H = n ↓ + n OH(16)+hoặcn
H+-= 4n Al
O − - 3n ↓ + n OH−(17)2Ví dụ : đề xuất cho bao nhiêu lít hỗn hợp HCl 1M cực lớn vào dung dịch đựng đồng thời 0,1 mol Na
OH với 0,3 mol
Na
Al
O2 hoặc na để thu được 15,6 gam kết tủa .Giải
Ta gồm hai công dụng :n
H + (max) = 4. N
Al
O −2 - 3. Nkết tủa + n OH − = 4.0,3 – 3.0,2 + 01 = 0,7 mol => V = 0,7 lít5. Tính lượng Na
OH đề xuất cho vào hỗn hợp Zn2+ để thu được lượng kết tủa theo yêu mong (Dạng này có 2 kết quả):n
OH- = 2n↓(18)hoặcn
OH- = 4n
Zn2+- 2n(19)↓Ví dụ : Tính thể tích dung dịch Na
OH 1M cần cho vào 200 ml hỗn hợp Zn
Cl2 2M và để được 29,7 gam kết tủa .Giảinkết tủa= 0,3 mol
Ta gồm n
Zn 2+ = 0,4 molÁp dụng CT 41 .n OH − ( min ) = 2.nkết tủa = 2.0,3= 0,6 =>V dd
Na
OH = 0,6 lítn OH − ( max ) = 4. N
Zn 2+ - 2.nkết tủa = 4.0,4 – 2.0,3 = 1 mol =>V dd
Na
OH = 1lít
III.BÀI TOÁN VỀ HNO31. Kim loại chức năng với HNO3 dưa. Tính lượng kim loại tính năng với HNO3 dư:- i
KL=hóa trị sắt kẽm kim loại trong muối bột nitrat
KL.i KL = ∑ nspk .i spk(20)- isp khử: số e cơ mà N+5 nhận vào (Vd: i
NO=5-2=3)3MỘT SỐ CÔNG THỨC gớm NGHIỆM DÙNG GIẢI cấp tốc BÀI TOÁN HOÁ HỌC- Nếu có Fe dư tác dụng với HNO3 thì sẽ khởi tạo muối Fe2+, không tạo thành muối Fe3+b. Tính cân nặng muối nitrat nhận được khi đến hỗn kim loại tổng hợp loại công dụng với HNO3 dư (Sản phẩm không có
NH4NO3)Công thức:m
Muối = m
Kim một số loại + 62Σnsp khử . Isp khử = m
Kim nhiều loại + 62 ( 3n NO + n NO + 8n N O + 10n N222)(21)c. Tính lượng muối nitrat thu được khi cho các thành phần hỗn hợp sắt và oxit sắt tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm ko có
NH4NO3)m
Muối =242m hh + 8(3n NO + n NO2 + 8n N2 O + 10n N 2 ) ( mhh + 8∑ nspk .ispk ) = 2428080 (22)+) bí quyết tính cân nặng muối thu được khi cho các thành phần hỗn hợp sắt và các oxít sắt chức năng với HNO3 loãng dư giảiphóng khí NO.242m
Muối =( mhỗn hòa hợp + 24 n
NO )80Ví dụ : phối hợp hết 11,36 gam chất rắn X tất cả Fe, Fe
O, Fe2O3, Fe3O4 trong hỗn hợp HNO3 loãng dư chiếm được mgam muối cùng 1,344 lít khí NO ( đktc ) là thành phầm khử độc nhất . Search m ?.Giải242242m
Muối =( mhỗn đúng theo + 24 n
NO ) =( 11,36 + 24 .0,06 ) = 38,72 gam8080+) bí quyết tính khối lượng muối nhận được khi hòa hợp hết các thành phần hỗn hợp sắt và những oxít sắt bằng HNO3 đặc nóng, dưgiải phóng khí NO2 .242m
Muối =( mhỗn thích hợp + 8 n
NO 2 )80Ví dụ : hòa hợp hết 6 gam hóa học rắn X bao gồm Fe, Fe
O, Fe2O3, Fe3O4 trong HNO3 quánh nóng, dư nhận được 3,36 lít khí
NO2 (đktc ). Cô cạn dung dịch sau bội phản ứng thu được bao nhiêu gam muối hạt khan.242242m
Muối =( mhỗn thích hợp + 8 n
NO 2 ) =( 6 + 8 .0,15 ) = 21,78 gam8080d. Tính số mol HNO3 tham gia:n HNO3= ∑ nspk .(isp khö +sè N trong sp khö ) =4n NO + 2n NO2 + 12n N2 + 10n N2O + 10n NH4 NO3(23)2. Tính khối lượng kim loại ban sơ trong việc oxh 2 lần+ HNOR + O2  hỗn hợp A (R dư cùng oxit của R) → R(NO3)n + SP Khử + H2O3m
R=MR( mhh + 8.∑ nspk .ispk ) = M80R mhh + 8(n
NO2 + 3n NO + 8n
N2O + 8n
NH4NO3 + 10n
N2 ) 80(24)+) công thức tính cân nặng sắt đã cần sử dụng ban đầu, biết thoái hóa lượng sắt này bằng oxi được tất cả hổn hợp rắn X . Hòatan hết X cùng với HNO3 sệt , rét ,dư giải phóng khí NO2.56m
Fe =( mhỗn đúng theo + 8 n
NO 2 )80Ví dụ : Đốt m gam fe trong oxi chiếm được 10 gam tất cả hổn hợp chất rắn X . Tổng hợp hết X cùng với HNO3 quánh nóng, dư giảiphóng 10,08 lít khí NO2 ( đktc) . Search m ?
Giải5656( mhỗn phù hợp + 24 n
NO 2 ) =( 10 + 8. 0,45 ) = 9,52 gamm
Fe =8080+) phương pháp tính khối lượng sắt đã cần sử dụng ban đầu, biết thoái hóa lượng sắt này bằng oxi được các thành phần hỗn hợp rắn X . Hòatan không còn X cùng với HNO3 loãng dư hóa giải khí NO.56m
Fe =( mhỗn hợp + 24 n
NO )80Ví dụ : Đốt m gam sắt trong oxi chiếm được 3 gam hóa học rắn X . Hòa hợp hết X cùng với HNO3 loãng dư giải phóng 0,56 lítkhí NO ( đktc). Tìm kiếm m ?
Giải5656m
Fe =( mhỗn hợp + 24 n
Muối =( mhỗn hòa hợp + 24. N
NO + 8. N
NO 2 )80Ví dụ : phối hợp hết 7 gam hóa học rắn X bao gồm Fe, Fe
O, Fe2O3, Fe3O4 vào HNO3 dư nhận được 1,792 lít (đktc ) khí Xgồm NO với NO2 với m gam muối hạt . Biết d
X/H 2 = 19. Tính m ?
Ta bao gồm : n
NO = n
NO 2 = 0,04 mol242242( mhỗn thích hợp + 24 n
NO + 8 n
NO 2 ) =( 7+ 24.0,04 + 8.0,04 )= 25,047 gamm
Muối =8080IV.BÀI TOÁN VỀ H2SO41. Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dưa. Tính trọng lượng muối sunfatm
Muối =m KL +96∑ nspk .ispk2a. Tính lượng kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư:b. Tính số mol axit gia nhập phản ứng: n H= ∑ nspk .(2 SO4=∑n(25)m
KL + 96(3.n
S +n
SO +4n H S )22KL.i KL = ∑ nspk .i spkisp khö+sè Strong sp khö ) = 4n
S2(26)+ 2n
SO + 5n H22S(27)2. Tất cả hổn hợp sắt và oxit sắt tính năng với H2SO4 đặc, nóng dưm
Muối =400 m160 hh+ 8.6n + 8.2n+ 8.8n
H S 2 SSO2(28)+ công thức tính trọng lượng muối thu được khi hòa tan hết hỗn hợp Fe, Fe
O, Fe2O3, Fe3O4 bởi H2SO4 đặc, nóng,dư giải hòa khí SO2 .400m
Muối =( mhỗn đúng theo + 16.n
SO 2 )160Ví dụ : kết hợp hết 30 gam chất rắn X gồm Fe, Fe
O, Fe2O3, Fe3O4 bởi H2SO4 đặc nóng, dư chiếm được 11,2 lít khí
SO2 (đktc ). Cô cạn hỗn hợp sau bội phản ứng thu được bao nhiêu gam muối bột khan.Giải400400( mhỗn đúng theo + 16.n
SO 2 ) =( 30 + 16.0,5 ) = 95 gamm
Muối =1601603. Tính trọng lượng kim loại lúc đầu trong việc oxh 2 lần+ H SOR + O2  hỗn hợp A (R dư cùng oxit của R) → R(SO4)n + SP Khử + H2O2m
R=4 dac
MRMm hh + 8.∑ n spk .i spk ) = R m hh + 8(2n SO2 + 6n S + 10n H2 S ) (8080(29)- Để solo giản: trường hợp là Fe: m
Fe = 0,7mhh + 5,6ne trao đổi; trường hợp là Cu: m
Cu = 0,8.mhh + 6,4.ne trao đổi
V.VI.(30)KIM LOẠI (R) TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 TẠO MUỐI VÀ GIẢI PHÓNG H2−Độ tăng (giảm) trọng lượng dung dịch bội phản ứng (∆ m) đã là:−Kim loại R (Hóa trị x) tác dụng với axit thường:∆m = m KL - m H 2n
R.x=2 n
H 2(31)(32)1. Sắt kẽm kim loại + HCl → muối clorua + H2mmuoái clorua = m
KLpöù + 71.n H2(33)2. Sắt kẽm kim loại + H2SO4 loãng → muối bột sunfat + H2mmuoái sunfat = m
KLpöù + 96.n
H2(34)MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXIT: (Có thể chứng tỏ các CT bằng phương thức tăng giảm khối lượng)1. Muối hạt cacbonat + dd
HCl →Muối clorua + CO2 + H2Ommuoái clorua = mmuoái cacbonat + (71 - 60).n
CO2(35)2. Muối hạt cacbonat + H2SO4 loãng → muối bột sunfat + CO2 + H2Ommuoái sunfat = mmuoái cacbonat + (96 - 60)n
CO 2(36)3. Muối bột sunfit + dd
HCl → muối hạt clorua + SO2 + H2Ommuoái clorua = mmuoái sunfit - (80 - 71)n
SO2(37)4. Muối hạt sunfit + dd
H2SO4 loãng → muối sunfat + SO2 + H2Ommuoái sunfat = mmuoái sunfit + (96 - 80)n
H2(39)1. Oxit + dd
H2SO4 loãng → muối sunfat + H2Ommuoái sunfat = moxit + 80n H2 SO 4(40)2. Oxit + dd
HCl → muối clorua + H2Ommuoái clorua = moxit + 55n
H2 O = moxit + 27, 5n
HCl(41)3.VIII.CÁC PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN1. Oxit tính năng với chất khử
TH 1. Oxit + teo :Rx
Oy + y
CO → x
R + y
CO2 (1)R là những sắt kẽm kim loại sau Al.Phản ứng (1) hoàn toàn có thể viết gọn gàng như sau: oxit + co → CO2TH 2. Oxit + H2 :Rx
Oy + y
H2 → x
R + y
H2O (2)R là những kim loại sau Al.Phản ứng (2) rất có thể viết gọn gàng như sau: oxit + H2 → H2OTH 3. Oxit + Al (phản ứng sức nóng nhôm) :3Rx
Oy + 2y
Al → 3x
R + y
Al2O3 (3)Phản ứng (3) rất có thể viết gọn gàng như sau: 3oxit + 2Al → Al2O3n/oxit = n
CO = n H 2 = n
CO2 =n
H 2OCả 3 trường hợp gồm CT chung:(42)m R = moxit - m/oxit2. Thể tích khí thu được khi cho hỗn hợp thành phầm sau phản ứng nhiệt nhôm (Al + Fex
Oy) công dụng với HNO3:n khí =i spk3<3n Al + ( 3x - 2y ) n sắt O >x3. Tính lượng Ag xuất hiện khi mang lại a(mol) fe vào b(mol) Ag
NO3; ta so sánh:3a>b ⇒n
Ag =b3a n teo 2 )n H 2O − n
CO2(58)(59)Ví dụ 1 : Đốt cháy một lượng ancol no đối kháng chức A được 15,4 gam CO2 và 9,45 gam H2O . Tìm phương pháp phântử của A ?n
CO20,35Số C của ancol no ==2=n H 2O − n
CO20,525 − 0,35Vậy A tất cả công thức phân tử là C2H6OVí dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hiđrocacbon A nhận được 26,4 gam CO2 và 16,2 gam H2O . Kiếm tìm côngthức phân tử của A ?( cùng với n
H 2 O = 0,7 mol > n co 2 = 0,6 mol ) => A là ankann
CO20,6Số C của ankan ===6n H 2O − n
CO20,7 − 0,6Vậy A bao gồm công thức phân tử là C6H1410. Phương pháp tính khối lượng ancol đơn chức no hoặc tất cả hổn hợp ankan đơn chức notheo trọng lượng CO2 và khốilượng H2O :m
CO2mancol = m
H O (60)211Ví dụ : lúc đốt cháy trọn vẹn m gam hỗn hợp hai ancol đối kháng chức no, mạch hở chiếm được 2,24 lít CO2 ( đktc ) và7,2 gam H2O. Tính khối lượng của ancol ?m
CO24,4= 7,2 = 6,8mancol = m
H O 2111111. Bí quyết tính khối lượng amino axit A( đựng n đội -NH2 và m team –COOH ) khi cho amino axit này vàodung dịch đựng a mol HCl, sau đó cho dung dịch sau phản nghịch ứng tính năng vừa đủ với b mol Na
OH.b−am
A = MA(61)m
Ví dụ : đến m gam glyxin vào dung dịch cất 0,3 mol HCl . Dung dịch sau làm phản ứng tác dụng vừa đủ với 0,5mol Na
OH. Tìm kiếm m ? ( Mglyxin = 75 )0,5 − 0,3= 15 gamm = 75112. Phương pháp tính khối lượng amino axit A( đựng n nhóm -NH2 và m team –COOH ) khi mang lại amino axit này vàodung dịch cất a mol Na
OH, kế tiếp cho hỗn hợp sau bội phản ứng tính năng vừa đầy đủ với b mol HCl.b−am
A = MA(62)n
Ví dụ : cho m gam alanin vào dung dịch đựng 0,375 mol Na
OH . Dung dịch sau bội phản ứng công dụng vừa đủ với0,575 mol HCl . Tìm m ? ( Malanin = 89 )0,575 − 0,375m
Ni ,t c
Anken ( M1) + H2 → A (M2) ( làm phản ứng hiđro hóa anken hoàn toàn )( M 2 − 2) M 1(63)Số n của anken (Cn
H2n ) =14( M 2 − M 1 )Ví dụ : mang đến X là lếu hợp có olefin M cùng H2 , gồm tỉ khối tương đối so với H2 là 5 . Dẫn X qua bột Ni nung rét đểphản ứng xãy ra trọn vẹn được các thành phần hỗn hợp hơi Y bao gồm tỉ khối đối với H2 là 6,25 .Xác định công thức phân tử của M.M1= 10 và m2 = 12,5(12,5 − 2)10=3Ta tất cả : n =14(12,5 − 10)M gồm công thức phân tử là C3H614. Công thức xác định công thức phân tử của một ankin phụ thuộc vào phân tử khối của tất cả hổn hợp ankin với H2 trước vàsau khi dẫn qua bột Ni nung nóng.o
Ni ,t c
Ankin ( M1) + H2 → A (M2) ( phản bội ứng hiđro hóa ankin hoàn toàn )2( M 2 − 2) M 1Số n của ankin (Cn
H2n-2 ) =14( M 2 − M 1 )Mx15.Công thức tính năng suất phản ứng hiđro hóa anken:H% = 2- 2My16.Công thức tính công suất phản ứng hiđro hóa anđehit no đơn chức:H% = 2- 2MA-1MXV18.Công thức xác minh phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách: MA = hh
My(66)(67)(68)9

Công thức giải nhanh hóa học tập là chủ đề được nhiều học sinh cũng như giáo viên quan tâm. Có khá nhiều dạng bài tập đòi hỏi cần sử dụng công thức giải cấp tốc hóa học. Quan sát chung, nhằm giải được các dạng bài bác tập này yêu cầu bạn cần nắm được phương pháp giải nhanh hóa học vô cơ cũng tương tự hữu cơ, đồng thời triết lý cơ bạn dạng đến nâng cao về hóa học. Nhằm mục tiêu giúp các bạn nhanh chóng ôn tập được chủ thể này, docongtuong.edu.vn sẽ tổng hợp chủ thể “70 cách làm giải cấp tốc hóa học vô cơ cùng hữu cơ thi đại học” một cách chi tiết và cụ thể, cùng mày mò nhé!. 


MỤC LỤC


Công thức giải cấp tốc hóa học tập đại cương cứng trong đề thi đại học
Công thức giải nhanh hóa học vô cơ
Công thức giải nhanh hóa học tập hữu cơ

Công thức giải nhanh hóa học đại cưng cửng trong đề thi đại học

Cách tính p
H

Dạng 1: hỗn hợp axit yếu HA(p
H = -frac12(log, K_a + log, C_a)) hoặc (p
H = -log, alpha C_a)

Trong đó: 

(alpha) là độ điện ly.(C_a) là nồng độ mol/l của axit ((C_a geq 0,01M))Dạng 2: dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA với muối Na
A)

(p
H = -(log, K_a + log, fracC_aC_m))

Dạng 3: hỗn hợp bazơ yếu ớt BOH

(p
H = 14 + frac12(log, K_b + log, C_b))

Tính hiệu suất phản ứng tổng vừa lòng (NH_3)

H% = (2-2fracM_XM_Y)

%(V_NH_3, trong, Y = (fracM_XM_Y-1).100)

Trong đó:

X: các thành phần hỗn hợp ban đầu.Y: tất cả hổn hợp sau

Điều kiện: tỉ lệ thành phần mol (N_2) với (H_2) là 1:3

*

Công thức giải nhanh hóa học vô cơ

Các câu hỏi về (CO_2)

Dạng 1: Tính lượng kết tủa khi dung nạp hết lượng (CO_2) với dung dịch (Ca(OH)_2) hoặc (Ba(OH)_2)Điều kiện: số mol kết tủa bé dại hơn hoặc ngay số mol (CO_2)Công thức: (n_ket, tua = n_OH^- – n_CO_2)Dạng 2: Tính lượng kết tủa khi dung nạp hết lượng (CO_2) vào dung dịch cất hỗn hợp tất cả Na
OH với (Ca(OH)_2) hoặc (Ba(OH)_2)Điều kiện: (n_CO_3^2- leq n_CO_2)Công thức: (n_CO_3^2- = n_OH^- n_CO_2)Cần so sánh (n_CO_3^2-) cùng với (n_Ca) và (n_Ba) nhằm tính lượng kết tủa.

Bạn đang xem: 70 công thức giải nhanh hóa học

Dạng 3: Tính thể tích (CO_2) đề xuất hấp thụ hết vào dung dịch (Ca(OH)_2) hoặc (Ba(OH)_2) nhằm thu được lượng kết tủa theo yêu thương cầu
Công thức: (n_CO_2 = n_ket, tua)hoặc (n_CO_2 = n_OH^- – n_ket, tua)

Các việc về nhôm – kẽm

Dạng 1: Tính lượng Na
OH buộc phải dùng mang lại dung dịch (Al^3+) để thu được lượng kết tủa theo yêu thương cầu
Công thức: (n_OH^- = 3n_ket, tua)hoặc (n_OH^- = 4n_Al^3+- n_ket, tua)Dạng 2: Tính lượng Na
OH cần cho vào tất cả hổn hợp (Al^3+) và (H^+) nhằm thu được lượng kết tủa theo yêu thương cầu
Công thức: (n_OH^-, min = 3n_, ket, tua + n_H^+)(n_OH^-, max = 4n_Al^3+- n_, ket, tua + n_H^+)Dạng 3: Tính lượng HCl đề nghị cho vào dung dịch (Na) hoặc (Na
Al
O_2) để thu được lượng kết tủa theo yêu thương cầu
Công thức: (n_H^+ = n_ket, tua)hoặc (n_H^+ = 4n_Al
O_2^-- 3n_ket, tua)Dạng 4: Tính lượng HCl cần cho vào tất cả hổn hợp dung dịch Na
OH cùng (Na) hoặc (Na
Al
O_2) để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu
Công thức: (n_H^+ = n_ket, tua + n_OH^-)hoặc (n_H^+ = 4n_Al
O_2^-- 3n_ket, tua + n_OH^-)Dạng 5: Tính lượng Na
OH đề xuất cho vào dung dịch (Zn^2+) nhằm thu được lượng kết tủa theo yêu cầu
Công thức: (n_OH^- = 2n_ket, tua)hoặc (n_OH^- = 4n_Zn^2+ – 2n_ket, tua)

Các vấn đề về (HNO_3)

Dạng 1: Kim loại công dụng với (HNO_3) dư

Tính lượng kim loại chức năng với (HNO_3) dư

(sum n_KL.i_KL = sum n_spk.i_spk)

Trong đó: 

(i_KL) là hóa trị của kim loại trong muối hạt nitrat(i_spk) là số e nhưng mà (N^+5) dìm vào

Nếu bao gồm Fe tác dụng với (HNO_3) thì sẽ tạo nên muối (Fe^2+), không tạo ra muối (Fe^3+).

Tính khối lượng muối nitrat nhận được khi đến hỗn kim loại tổng hợp loại tác dụng với (HNO_3) dư (sản phẩm không tồn tại (NH_4NO_3))

Công thức: (m_m = m_KL + 62sum n_spk.i_spk = m_KL + 62(3n_NO + n_NO_2 + 8n_N_2O + 10n_N_2))

Tính cân nặng muối nitrat thu được lúc cho tất cả hổn hợp sắt và oxit sắt tác dụng với (HNO_3) dư (sản phẩm không tồn tại (NH_4NO_3))

Công thức:

(m_m = frac24280(m_hh + 8sum n_spk.i_spk) = frac24280 )

Công thức tính khối lượng muối thu được lúc cho tất cả hổn hợp sắt và những oxit sắt chức năng với (HNO_3) loãng dư giải hòa khí NO

(m_m = frac24280(m_hh + 24n_NO))

Công thức tính trọng lượng muối thu được khi hòa tan tất cả hổn hợp sắt và các oxit sắt chức năng với (HNO_3) loãng dư hóa giải khí (NO_2)

(m_m = frac24280(m_hh + 8n_NO_2))

Tính số mol (HNO_3) tham gia

(n_HNO_3 = sum n_spk.(i_spk + so, N_trong, spk) = 4n_NO + 2n_NO_2 + 12n_N_2 + 10n_N_2O + 10n_NH_4NO_3)

Dạng 2: Tính trọng lượng kim loại ban sơ trong câu hỏi oxi hóa 2 lần

(R + O_2 ightarrow) hỗn hợp A (R dư cùng oxit của R) ( ightarrow R(NO_3)_n + H_2O) + sản phẩm khử

Công thức: 

(m_R = fracM_R80(m_hh + 8.sum n_spk.i_spk) = fracM_R80 <3n_NO + n_NO_2+ 8n_N_2O + 10n_N_2)>)

Công thức tính khối lượng sắt đã sử dụng ban đầu, biết lão hóa lượng fe này bởi oxi được các thành phần hỗn hợp rắn X. Hài hòa hết X với (HNO_3) đặc, nóng giải phóng khí (NO_2)

(m_Fe = frac5680(m_hh+ 8n_NO_2))

Các bài toán về (H_2SO_4)

Dạng 1: Kim loại tác dụng với (H_2SO_4) đặc, nóng dư

Tính khối lượng muối sunfat 

(m_m = m_KL + frac962sum n_spk.i_spk = m_KL + 96(3n_S + n_SO_2 + 4n_H_2S))

Tính cân nặng kim loại chức năng với (H_2SO_4) đặc, rét dư

(sum n_KL.i_KL = sum n_spk.i_spk)

Tính số mol axit gia nhập phản ứng: (n_H_2SO_4 = sum n_spk.(fraci_spk2 + so, S, trong, spk) = 4n_S + 2n_SO_2 + 5n_H_2S)

Dạng 2: tất cả hổn hợp sắt và oxit sắt tính năng với (H_2SO_4) đặc, lạnh dư

(m_m = frac400160(m_hh + 8.6n_S + 8.2n_SO_2 + 8.8n_H_2S))

Công thức tính khối lượng muối thu được khi tổ hợp hết các thành phần hỗn hợp (Fe, Fe
O, Fe_2O_3, Fe_3O_4) bằng (H_2SO_4) đặc, rét dư hóa giải khí (SO_2)

(m_m = frac400160(m_hh + 16n_SO_2))

Dạng 3: Tính cân nặng kim loại ban sơ trong câu hỏi oxi hóa 2 lần

(R + O_2 ightarrow) các thành phần hỗn hợp A (R dư cùng oxit của R) (overset+H_2SO_4, d ightarrow R(SO_4)_n + H_2O) + thành phầm khử

(m_R = fracM_R80(m_hh + 8sum n_spk.i_spk) = fracM_R80)

Để đơn giản và dễ dàng nếu là Fe: (m_Fe = 0,7m_hh + 5,6n_e, trao, doi)

Nếu là Cu: (m_Cu = 0,8m_hh + 6,4n_e, trao, doi)

Kim nhiều loại (R) công dụng với (HCl, H_2SO_4) chế tác muối với giải phóng (H_2)

Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản nghịch ứng sẽ là:

(Delta m = m_KL – m_H_2)

Kim loại R hóa trị x chức năng với axit thường:(n_R.x = 2n_H_2)

Dạng 1: sắt kẽm kim loại + HCl ( ightarrow) muối hạt clorua + (H_2)

(m_m, clorua = m_KL, pu + 71n_H_2)

Dạng 2: sắt kẽm kim loại + (H_2SO_4) loãng ( ightarrow) muối sunfat + (H_2)

(m_m, sunfat = m_KL, pu + 96n_H_2)

Muối công dụng với axit

Dạng 1: Muối cacbonat + dd HCl ( ightarrow) muối clorua + (CO_2 + H_2O)

(m_m, clorua = m_m, cacbonat + (71-60)n_CO_2)

Dạng 2: muối hạt cacbonat + (H_2SO_4) loãng ( ightarrow) muối sunfat + (CO_2 + H_2O)

(m_m, sunfat = m_m, cacbonat + (96-60)n_CO_2)

Dạng 3: Muối sunfit + dd HCl ( ightarrow) muối bột clorua + (SO_2 + H_2O)

(m_m, clorua = m_m, sunfit – (80 – 71)n_SO_2)

Dạng 4: Muối sunfit + dd (H_2SO_4) loãng ( ightarrow) muối bột sunfat + (SO_2 + H_2O)

(m_m, sunfat = m_m, sunfit + (96-80)n_SO_2)

Oxit tác dụng với axit sinh sản muối cùng nước

Có thể xem bội nghịch ứng là: ( + 2 ightarrow H_2O Rightarrow n_O/oxit = frac12n_H)

Dạng 1: Oxit + dd (H_2SO_4) loãng ( ightarrow) muối sunfat + (H_2O)

(m_m = m_oxit + 80n_H_2SO_4)

Dạng 2: Oxit + dd HCl ( ightarrow) muối bột clorua + (H_2O)

(m_m = m_oxit + 55n_H_2O = m_oxit + 27,5n_HCl)

Các phản bội ứng nhiệt luyện

Dạng 1: Oxit công dụng với chất khử
Trường hòa hợp 1: Oxit + CO: (R_xO_y + y
CO ightarrow x
R + y
CO_2)

R là những kim loại sau Al

Phản ứng (1) rất có thể viết gọn gàng như sau:

(_oxit + co ightarrow CO_2)

Trường hợp 2: Oxit + (H_2): (R_xO_y + y
H_2 ightarrow x
R + y
H_2O)

R là những sắt kẽm kim loại sau Al

Phản ứng (2) hoàn toàn có thể viết gọn gàng như sau:

(_oxit + H_2 ightarrow H_2O)

Trường thích hợp 3: Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm): (3R_xO_y + 2y
Al ightarrow 3x
R + y
A_2O_3)

Phản ứng (3) hoàn toàn có thể viết gọn gàng như sau:

(3_oxit + 2Al ightarrow Al_2O_3)

Cả 3 trường hợp tất cả công thức chung:

(n_/oxit = n_CO = n_H_2 = n_CO_2 = n_H_2O)

(m_R = m_oxit – m_/oxit)

Dạng 2: Thể tích khí thu được khi mang lại hỗn hợp thành phầm sau làm phản ứng nhiệt độ nhôm ((Al + Fe_2O_3)) tác dụng với (HNO_3)

(n_khi = fraci_spk3<3n_Al + (3x-2y)n_Fe_xO_y>)

Dạng 3: Tính lượng Ag ra đời khi mang lại a (mol) sắt vào b (mol) (Ag
NO_3), ta so sánh:(3a > b Rightarrow n_Ag = b)(3a

*

Công thức giải cấp tốc hóa học hữu cơ

Tính số links pi của (C_xH_yO_zN_tCl_m)

(k = frac2 + sum n_i(x_i – 2)2 = frac2+2x+t-y-m2)

(n: số nguyên tử, x: số hóa trị)

k = 0: chỉ có links đơnk = 1: 1 links đôi = 1 vòngk = 2: 2 link đôi = 2 vòng

Dựa vào bội phản ứng cháy

Số C = (fracn_CO_2n_A)

Số H = (frac2n_H_2On_A)

(n_ankan, (ancol) = n_H_2O – n_CO_2)

(n_ankin = n_CO_2 – n_H_2O)

***Lưu ý: A là (C_xH_y) hoặc (C_xH_yO_z) mạch hở, khi cháy cho: (n_CO_2 – n_H_2O = k.n_A) thì A có số (pi = (k+1)).

Xem thêm: Tổng hợp những bài hát hay nhất về gia đình ấm áp và ý nghĩa nhất

Tính số đồng phân

Dạng 1: Ancol no, đối kháng chức

Số đồng phân của ancol đối kháng chức, no = (2^n-2)

Dạng 2: Anđehit đối chọi chức, no

Số đồng phân của anđehit đối chọi chức, no = (2^n-3)

Dạng 3: Este no, 1-1 chức

Số đồng phân của este đối kháng chức, no = (2^n-2)

Dạng 4: Amin solo chức, no

Số đồng phân của amin đơn chức, no = (2^n-1)

Dạng 5: Este đơn chức, no

(frac(n-1)(n-2)2)

Dạng 6: Xeton 1-1 chức, no

(frac(n-2)(n-3)2)

Số trieste tạo do glixerol và n axit béo

Số trieste = (frac12n^2(n+1))

Tính số n peptit về tối đa tạo bởi x amino axit khác nhau 

Số n peptit về tối đa = (x^n)

Tính số ete tạo bởi n ancol đối chọi chức

Số ete = (fracn(n+1)2)

Số team este

Số team este = (fracn_Na
OHn_este)

Amino axit A có CTPT ((NH_2)_x – R – (COOH)_y)

(x = fracn_HCln_A)

(y = fracn_Na
OHn_A)

Công thức tính số C của ancol no, este no hoặc ankan phụ thuộc vào phản ứng cháy

Số C của ancol no hoặc ankan = (fracn_CO_2n_H_2O – n_CO_2)

(với (n_H_2O > n_CO_2))

Công thức tính khối lượng ancol đơn chức no hoặc hỗn hợp ancol đơn chức no 

Đây là bí quyết tính khối lượng ancol solo chức no hoặc các thành phần hỗn hợp ancol đối chọi chức no theo cân nặng khí cacbonic và trọng lượng nước

(m_ancol = m_H_2O – fracm_CO_211)

Công thức tính cân nặng amino axit A một số loại 1

Đây là bí quyết tính khối lượng amino axit A (chứa n team (-NH_2) cùng m đội -COOH) khi đến amino axit này vào dung dịch đựng a mol HCl, sau đó cho hỗn hợp sau phản nghịch ứng tác dụng vừa đầy đủ với b mol Na
OH

(m_A = M_A fracb-am)

Công thức tính khối lượng amnio axit A một số loại 2 

Đây là công thức tính cân nặng amnio axit A đựng n team (-NH_2) và m nhóm -COOH) khi mang lại amino axit này vào dung dịch chứa a mol Na
OH, tiếp đến cho dung dịch sau phản ứng tính năng vừa đầy đủ với b mol HCl.

(m_A = M_A fracb-an)

Công thức khẳng định công thức phân tử của một anken 

Đây là công thức khẳng định công thức phân tử của một anken phụ thuộc phân tử khối của các thành phần hỗn hợp anken và (H_2) trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng

Anken ((M_1)) (+ H_2 oversetNi, t^circ ightarrow A, (M_2)) (phản ứng hiđro hóa anken trả toàn)

Số n của anken ((C_nH_2n) = frac(M_2 – 2)M_114(M_2 – M_1))

*

Công thức khẳng định công thức phân tử của một ankin 

Đây là công thức xác định công thức phân tử của một ankin phụ thuộc phân tử khối của tất cả hổn hợp ankin và (H_2) trước và sau khoản thời gian dẫn qua bột Ni nung nóng

Ankin ((M_1)) (+ H_2 oversetNi, t^circ ightarrow A, (M_2)) (phản ứng hiđro hóa ankin trả toàn)

Số n của ankin ((C_nH_2n-2) = frac2(M_2 – 2)M_114(M_2 – M_1))

Công thức tính công suất phản ứng hiđro hóa anken

H% = (2-2fracM_xM_y)

Công thức tính công suất phản ứng hiđro hóa anđehit no đối chọi chức

H% = (2-2fracM_xM_y)

Công thức tính phần trăm ankan A tham gia phản ứng tách

%A = (fracM_AM_X – 1)

Công thức xác minh phân tử ankan A phụ thuộc phản ứng tách

(M_A = fracV_hh
XV_AM_X)

docongtuong.edu.vn đã khiến cho bạn tổng hợp bí quyết giải nhanh hóa học tập trắc nghiệm vô cơ với hữu cơ. Mong muốn rằng kiến thức và kỹ năng trong bài viết sẽ hữu ích với chúng ta trong quá trình học tập và ôn luyện nhà đề cách làm giải nhanh hóa học trắc nghiệm vô cơ với hữu cơ. Giả dụ có bất cứ câu hỏi nào liên quan đến nhà đề bí quyết giải cấp tốc hóa học, hãy nhờ rằng để lại trong thừa nhận xét dưới nha. Chúc bạn luôn luôn học cùng ôn thi tốt!.