Tuyển tập 40 bài bác tập Hóa học cải thiện lớp 8
Tuyển tập 40 bài xích tập Hóa học cải thiện lớp 8 tổng hợp một số bài tập tốt và khó môn Hóa lớp 8. Bài xích tập hóa học lớp 8 cải thiện có giải mã này là tư liệu bồi dưỡng học viên khá giỏi giành riêng cho thầy cô và các bạn học sinh tham khảo nhằm mục tiêu luyện tập và củng ráng lại con kiến thức. Sau đây mời chúng ta tham khảo chi tiết.
Bạn đang xem: Các dạng bài tập hóa học lớp 8 nâng cao
Để học tốt môn hóa học 8 tương tự như đạt kết quả cao trong số kì thi, mời chúng ta cùng cài tài liệu hóa học 8 cải thiện này về ôn luyện.
40 BÀI TẬP NÂNG CAO HOÁ 8
Bài 1. Đặt ly A đựng dung dịch HCl và ly B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao để cho cân ở phần cân bằng. Tiếp nối làm thử nghiệm như sau:
Cho 11,2g fe vào ly đựng dung dịch HCl.
Cho m gam Al vào cốc đựng hỗn hợp H2SO4.
Khi cả Fe với Al đa số tan trọn vẹn thấy cân ở phần thăng bằng. Tính m?
Đáp án trả lời giải đưa ra tiết
Theo bài ra ta có:
n
Fe = 11,2/56 = 0,2 mol
n
Al = m/27 mol
Xét thể nghiệm 1
Phương trình bội phản ứng
Fe + 2HCl → Fe
Cl2 + H2
0,2 → 0,4 → 0,2 → 0,2 (mol)
Dung dịch sau bội phản ứng bao gồm chứa: Fe
Cl2 (0.2 mol) và rất có thể có axit dư
Xét thể nghiệm 2
Phương trình bội phản ứng:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
m/27 m/54 3m/54 (mol)
Dung dịch sau bội nghịch ứng gồm chứa: Al2(SO4)3 hoặc hoàn toàn có thể có axit còn dư
Vì sau khoản thời gian phản ứng cái kim đồng hồ cân nặng vẫn ở đoạn cân bởi nên ta rất có thể suy luận như sau: trọng lượng kim nhiều loại Al khi cho vào cốc A trừ đi trọng lượng đã thiếu tính là khí H2 ở ly A đề nghị bằng trọng lượng kim các loại Al bỏ vào cốc B trừ đi lượng khí H2 thoát ra ở cốc BVậy ta gồm phương trình cân nặng bằng cân nặng của 2 cốc như sau:
Cốc A (m
Fe - m
H2) = ly B (m
Al - m
H2)
11.2 - 0.2.2 = m - 6m/54
48m = 583.2 => m = 12,15 (g)
Bài 2. Mang lại luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit sinh sống 4000C. Sau phản nghịch ứng chiếm được 16,8 g chất rắn.
a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.
b) Tính thể tích khí hiđro thâm nhập phản ứng trên làm việc đktc.
Đáp án trả lời giải
a) hóa học rắn trường đoản cú màu đen chuyển dần sang đỏ. Bao gồm hơi nước xuất hiện.
Do phản nghịch ứng xảy ra ko hoàn toàn nên sau pu thu được hỗn hợp tất cả Cu, Cu
O
Gọi x, y theo thứ tự là số mol của Cu, Cu
O.
=> 64x + 80y = 16,8(1)
n
Cu
O ban sơ = 20/ 80 = 0,25 mol
Phương trình hóa học:
Cu
O + H2
=> n
Cu = n
Cu
O pu = x mol
=> x+y = 0,25 (2)
x= 0,2; y = 0,05
Vậy bao gồm 0,2 mol Cu
O bội nghịch ứng.
=> H = 0,2.100/0,25 = 80%
Bài 3. thực hiện nung a gam KCl
O3 và b gam KMn
O4 để thu khí ôxi. Sau khi phản ứng xảy ra trọn vẹn thì thấy trọng lượng các chất còn lại sau phản nghịch ứng bởi nhau.
a. Tính tỷ lệ a/b.
b. Tính xác suất thể tích khí ôxi tạo ra thành của hai phản ứng.
Đáp án khuyên bảo giải đưa ra tiết
a)
Ta gồm phương trình hóa học
2KCl
O3 → 2KCl + 3O2 (1)
2KMn
O4 → K2Mn
O4 + Mn
O2 + O2 (2)
Vì sau phản nghịch ứng xảy ra thì thấy khối lượng các chất còn sót lại bằng nhau nên:
Ta có:
b) bởi vì ở cùng đk thì tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol nên:
Bài 4. cho luồng khí hiđro trải qua ống thuỷ tinh chứa trăng tròn g bột đồng (II) oxit làm việc 4000C. Sau phản bội ứng nhận được 16,8 g hóa học rắn.
a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.
b) Tính công suất phản ứng.
c) Tính số lít khí hiđro sẽ tham gia khử đồng (II) oxit trên sinh sống đktc.
Đáp án gợi ý giải bỏ ra tiết
Hiện tượng phản bội ứng
Cu
O black sau pứ thành đỏ và có hơi nước bốc lên
b) Phương trình phản ứng hóa học
Cu
O + H2 → Cu + H2O
1 mol...................1 mol
x..........x.................x
n
Cu
O ban sơ = 20/80 = 0,25 mol
Nếu Cu
O pứ hết => n
Cu = 0,25 mol
=> m
Cu = 0,25 .64 = 16 g Cu
O dư + m
Cu = mchất rắn
⇔ (0,25−x)/80 + 64x = 16,8
⇔ x = 0,2 ⇔ x = 0,2 mol
Hiệu suất pứ:
H = 0,2/0,25.100%= 80%
c) n
H2 = n
Cu
O pứ = 0,2 mol
Bài 5. Tính tỉ lệ thể tích dung dịch HCl 18,25% (D = 1,2 g/ml) và thể tích dung dịch HCl 13% (D = 1,123 g/ml) để trộn thành dung dịch HCl 4,5 M?
Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết
Gọi thể tích dung dịch HCl 18,25% là a (ml)
⇒ mdung dịch HCl = 1,2.a (gam)
⇒ n
HCl = (1,2a.18,25%)/36,5 = 0,006a(mol)
Gọi thể tích hỗn hợp HCl 13% là b (ml)
⇒ mdung dịch HCl = 1,123b (mol)
⇒ n
HCl = (1,123b.13%)/36,5 = 0,004b (mol)
Sau bội phản ứng,
Vdd = a + b (ml)=0,001a + 0,001b(lít)
⇒ CMHCl = (0,006a + 0,004b)/(0,001a + 0,001b) = 4,5M
⇒ a/b = 1/3
Bài 6. Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi có mặt khi phân hủy 5,53 gam KMn
O4. Hãy xác định kim loại R?
Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết
Phương trình phản nghịch ứng
2KMn
O4 → K2Mn
O4 + Mn
O2 + O2
n
KMn
O4 = 5,53/158 = 0,035 mol
=> n
O2 = 0,035/2 = 0,0175 mol
n
O2 yêu cầu dùng = 0,0175.80% = 0,014 mol
4R + n
O2 → 2R2On
=> n
R=0,014.4/n = 0,056/n mol
=> MR = 0,672:0,056/n = 12n
n = 2 => MR = 24 => R là Magie
Bài 7. Một hỗn hợp gồm Zn và sắt có khối lượng là 37,2 gam. Hòa chảy hỗn hợp này vào 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M
a) Chứng tỏ rằng hỗn hợp này chảy hết?
b) Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và sắt gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tung hết tuyệt không?
c) trong trường hợp (a) hãy tính khối lượng mỗi kim loại vào hỗn hợp biết rằng lượng H2 ra đời trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam Cu
O?
Đáp án giải đáp giải đưa ra tiết
Phương trình hóa học
Ta tất cả MZn > MFe → Nếu tất cả hổn hợp toàn là Fe
→ vào 37,2g gồm n
Fe > n
Fe + n
Zn hay có thể nói rằng là số mol hóa học trong 37,2g Fe to hơn số gam chất trong 37,2 g hỗn hợp Fe,Zn, nếu tất cả hổn hợp toàn Fe
n
Fe = 37,2/56 = 0,66 mol
n
H2SO4 = 2.0,5 = 1 mol
Fe tác dụng với H2SO4 theo tỉ lệ thành phần 1:1
=> 37.2g fe tan hết => n
Fe H2SO4 hiện có mà n
Fe > n
Fe + n
Zn => hỗn hợp tan hết
b) ví như dùng gấp đôi là 74,4g
Giả sử các thành phần hỗn hợp toàn Zn → n
Zn sắt +n
Zn
n
Zn = 74,4:65 = 1,14 mol > n
H2SO4 => không phản ứng hết, Zn dư mà
n
Zn sắt + n
Zn => hỗn hợp không rã hết
c. N
Cu
O = 0.6 mol
n
H2 = n
Cu
O = 0,6 mol = n
Fe + n
Zn (1)
n
Fe . 56 + n
Zn.65 = 37,2 (2)
Giải( 1 )và (2) => n
Fe =0.2 mol => m
Fe =11.2g
n
Zn = 0,4 mol => m
Zn =26
Bài 8. Để khử hoàn toàn 40 gam láo hợp gồm Cu
O với Fe2O3 ở nhiệt độ cao, buộc phải dùng 13,44 lít khí H2 (đktc).
a) Tính khối lượng mỗi hóa học trong các thành phần hỗn hợp ban đầu.
b) Tính nhân tố % theo cân nặng mỗi chất trong các thành phần hỗn hợp ban đầu.
Đáp án lý giải giải bài bác tập
Cu
O + H2
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O (2)Số mol H2 là 0,6 mol
Gọi số mol H2 gia nhập phản ứng một là x mol (0,6 > x > 0)
Số mol H2 gia nhập pư 2 là (0,6 − x) mol
Theo phương trình hóa học 1:
n
Cu
O = n
H2 = x (mol)
Theo phương trình hóa học 2:
n
Fe2O3 = 1/3n
H2 = (0,6 − x):3 (mol)
Theo bài cân nặng hh là 40 gam
Ta gồm phương trình: 80x + (0,6−x)160 : 3 = 40
Giải phương trình ta được x = 0,3
Vậy n
Cu
O = 0,3 (mol);
n
Fe2O3 = 0,1 (mol)
n
Cu
O = 0,3 (mol);
%m
Cu
O = (0,3.80.100):40 = 60%
%m
Fe2O3 = (0,1.160.100):40 = 40%
Bài 9.
1. Đốt cháy 25,6 gam Cu nhận được 28,8 gam chất rắn X. Tính cân nặng mỗi chất trong X.
2. đến 2,4 gam kim loại hoá trị II tính năng với hỗn hợp HCl mang dư, sau khi phản ứng dứt thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc). Xác định kim loại.
Đáp án giải đáp giải bài bác tập
1.
Ta gồm : n
Cu = 25,6/64 = 0,4 (mol)
2Cu + O2→ 2Cu
O
Theo phương trình bội phản ứng ta tất cả :
n
Cu
O = n
Cu = 0,4 (mol)
⇒ m
Cu
O = 0,4.80 = 32 (gam) > m
X = 28,8
Vậy X gồm Cu
O cùng Cu(dư)
Gọi n
Cu
O = a (mol); n
Cu = b (mol)
⇒ 80a + 64b = 28,8 (1)
Bảo toàn thành phần với Cu, ta có :
n
Cu = n
Cu
O + n
Cu(dư)
⇒ a + b = 0,4 (2)
Từ (1) cùng (2) suy ra a=0,2;b=0,2a=0,2;b=0,2
⇒ m
Cu
O = 0,2.80 =16 (gam) ⇒m
Cu
O = 0,2.80 = 16 (gam)
⇒ m
Cu = 0,2.64 = 12,8 (gam) ⇒ m
Cu = 0,2.64 =12,8 (gam)
Ta có:
n
H2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)
Gọi kim loại hóa trị II yêu cầu tìm là R
R + 2HCl → RCl2 + H2
Theo phương trình , ta gồm :
n
R = n
H2 = 0,1 (mol)
⇒MR= 2,4/0,1 = 24 (g/mol)
⇒ R là sắt kẽm kim loại Magie
Bài 10. Trên 2 đĩa cân để hai ly đựng dung dịch HCl với H2SO4 làm thế nào để cho cân ở trong phần thăng bằng:
Cho vào ly đựng dung dịch HCl 25 g Ca
CO3
Cho vào cốc đựng dung dịch H2SO4 a g Al.
Cân ở trong phần thăng bằng. Tính a, biết có những phản ứng xảy ra hoàn toàn theo phương trình:
Ca
CO3 + 2 HCl → Ca
Cl2 + H2O + CO2
2 Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Bài 12. Hòa tan hoàn toàn 6,75 gam kim loại nhôm trong hỗn hợp axit clohidric HCl dư. Bội nghịch ứng hóa học thân nhôm cùng axit clohidric HCl được màn trình diễn theo sơ đồ gia dụng sau:
Al + HCl → Al
Cl3 + H2
a) Hãy lập phương trình hóa học của bội nghịch ứng.
b) Tính thể tích(ở đktc) của khí H2 sinh ra.
c) Tính trọng lượng axit HCl đã tham gia bội phản ứng.
d) Tính khối lượng muối Al
Cl3 được tạo nên thành.
Đáp án gợi ý giải bài tập
a) Phương trình hóa học:
2Al + 6HCl → 2 Al
Cl3 + 3H2
b) Ta có: n
Al = 6,75: 27 = 0,25 mol
Theo p.trình: n
H2 = 3/2n
Al = 3/2. 0,25 = 0,375 mol
⇒ VH2 = 0,375. 22,4 = 8,4 (lít).
c) Theo p.trình: n
HCl = 3.n
Al = 3.0,5= 0,75 mol
⇒ m
HCl = 0,75. 36,5 = 27,375g
d) Theo phương trình: n
Al
Cl3 = n
Al = 0,25 mol
⇒ m
Al
Cl3 = 0,25.133,5= 33,375g
Bài 13. a. Cho các chất: KMn
O4, CO2, Zn, Cu
O, KCl
O3, Fe2O3, P2O5, Ca
O, Ca
CO3.
Hỏi trong những các hóa học trên, có những chất nào:
Nhiệt phân thu được O2?
a. Chức năng được cùng với H2O, làm đục nước vôi, với H2? Viết những phương trình phản bội ứng xảy ra (ghi rõ đk phản ứng trường hợp có).
Hãy nêu phương pháp phân biệt những dung dịch: dung dịch axit clohiđric, dung dịch nari hiđroxit, nước đựng và muối bột ăn.
Bài 14. mang đến 22,4 g sắt vào một trong những dung dịch chứa 18,25 g axit clohiđric (HCl) chế tạo thành sắt (II) clorua (Fe
Cl2) cùng khí hiđro (H2)
a. Lập phương trình hoá học của làm phản ứng trên?
b. Hóa học nào còn dư sau phản bội ứng với có trọng lượng là bao nhiêu?
c.Tính thể tích của khí hiđro chiếm được (đktc)
Bài 15. mang đến luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit sống 4000C. Sau làm phản ứng thu được 16,8 g hóa học rắn.
a. Nêu hiện tượng kỳ lạ phản ứng xảy ra.
b. Tính thể tích khí hiđro thâm nhập phản ứng trên ngơi nghỉ đktc.
.............................
Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan:
Trên đây Vn
Doc vẫn gửi tới độc giả Tuyển tập 40 bài bác tập Hóa học nâng cấp lớp 8, giúp chúng ta học sinh rèn luyện với những dạng bài tập nâng cao khó, chuẩn bị cho các kì thi học sinh giỏi. Để có tác dụng cao hơn trong học tập, Vn
Doc xin giới thiệu tới chúng ta học sinh tài liệu siêng đề Toán 8, siêng đề vật Lý 8, chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà lại Vn
Doc tổng hợp cùng đăng tải.
Cuốn sách “Sách bài bác Tập cải thiện Hóa học tập 8” của PGS.TS. Nguyễn Xuân ngôi trường giúp các em học tập sinh có tài năng liệu để tự tập luyện và nâng cao khả năng giải toán hóa học.Nội dung cuốn sách tất cả hai phần:
Phần 1:
A. Tóm tắt kiến thức cơ bạn dạng theo từng chương, từng bài bác của sách giáo khoa new và có bổ sung cập nhật một số kỹ năng mở rộng nhằm mục đích đào sâu những kiến thức trong sách giáo khoaB. Bài tập cơ phiên bản và nâng cao phong phú, nhiều dạng, đặc biệt là các bài trắc nghiệm kỹ năng hóa học khách quan, giúp những em trường đoản cú tra cấp tốc và gắng vựng con kiến thức.Phần 2:
Giải bài bác tập, lý giải giải và đáp số
Hoá học tập lớp 8 là môn học new được bước đầu học từ chương trình lớp 8. Vị đó, kiến thức và kỹ năng Hoá học tập lớp 8 đang là những kiến thức và kỹ năng cơ phiên bản nhất của môn Hoá. Hay còn gọi là kiến thức căn nguyên môn Hoá. Vào Hoá học, các các bạn sẽ được học tập về triết lý và phần lớn dạng bài bác tập. Để bổ trợ cho chúng ta trong quy trình học tập. Shop chúng tôi có tổng hòa hợp 40 bài xích tập nâng cao Hoá 8. Mời chúng ta tham khảo tài liệu mặt dưới.Bạn sẽ xem: các dạng bài bác tập hóa 8 từ cạnh tranh đến cải thiện phù hợp với tất cả học viên hay nhất
Một số dạng bài xích tập Hoá lớp 8
Trong chương trình Hoá lớp 8, các bạn sẽ được học một vài dạng bài bác tập sau:
Phần 1: phương pháp hoá học cùng tính theo công thức hoá học
Dạng 1: Lập bí quyết hoá học tập của phù hợp chất lúc biết hoá trịDạng 2: Tính nhân tố % theo cân nặng của những nguyên tố trong hợp chất Ax
By
Dạng 3: Lập CTHH của phù hợp chất lúc biết thành phần % về cân nặng các nguyên tố.
Phần 2: Phương trình hoá học, tính theo phương trình hoá học
Mỗi dạng sẽ có bài tập trường đoản cú cơ bạn dạng đến nâng cao. Các bạn hãy luyện tập chăm chỉ các dạng bài cơ bản và từ đó áp dụng vào giải bài tập nâng cấp Hoá 8.
Có thể bạn quan tâm: Bảng tính tan của một số Axit, Bazơ, muối
Kinh nghiệm học tập Hoá học
Hoá là môn học không thật khó nếu chúng ta chăm chỉ học tập ngay trường đoản cú đầu. Trong hoá học, đặc trưng nhất là nguyên tử, phân tử, CTHH cùng phương trình hóa học. Đối với bài xích tập nâng cao, các bạn cần nắm vững kiến thức kim chỉ nan để viết PTHH đúng. Luyện tập nhiều dạng bài nâng cao sẽ giúp các bạn nâng cao trình độ học tập khôn cùng nhanh. Chúc chúng ta học tốt.
cài tài liệu miễn chi phí ở đây
Sưu tầm: Thu Hoài
bài tập chất hóa học lớp 8 nâng cấp số 1 tổng hợp một vài bài tập tốt và khó môn Hóa lớp 8. Bài xích tập hóa học lớp 8 nâng cấp là tài liệu bồi dưỡng học viên khá giỏi dành cho thầy cô và chúng ta học sinh tham khảo nhằm mục tiêu luyện tập cùng củng chũm lại loài kiến thức.
Bạn vẫn xem: bài xích tập cải thiện hóa 8 có lời giải
Để học giỏi môn hóa học 8 cũng như đạt hiệu quả cao trong các kì thi, mời chúng ta cùng tải tài liệu hóa học 8 cải thiện này về ôn luyện.
1. Bài xích tập nâng cấp hóa học tập 8
Bài 1: Cho hỗn hợp 2 sắt kẽm kim loại Na cùng Fe vào trong 1 lượng H2O (lấy dư), sau khi chấm dứt phản ứng nhận được 160 gam dung dịch A và một lượng khí phản nghịch ứng vừa đủ với 40 (g) bột Đồng (II) oxit (Cu
O) ở ánh nắng mặt trời cao. Tính Nồng độ phần trăm của hỗn hợp A
Bài 2: Hãy nhấn biệt những lọ mất nhãn sau bằng cách thức hóa học tập Ca
O, P2O5, Al2O3 (Viết phương trình phản bội ứng giả dụ có)
Bài 3: Lập phương trình hóa học của những phản ứng sau:
Fe
S2 + O2 --> SO2 + Fe2O3
Fex
Oy + teo --> Fe
O + CO2
Fex
Oy + HCl --> Fe
Cl2y/x + H2O
KMn
O4 + HCl → KCl + Mn
Cl2 + Cl2 + H2O
Bài 4: Hỗn hòa hợp X cất a mol CO2, b mol H2 với c mol SO2. Hỏi a, b, c phải tất cả tỉ lệ ra sao để tỉ khối của X đối với khí oxi bởi 1,375.
Bài 5: a. Nung trọn vẹn 15,15gam hóa học rắn Amthu được hóa học rắn B với 1,68 lít khí oxi (ở đktc). Trong hợp chất B bao gồm thành phần % cân nặng các nguyên tố: 37,65% Oxi, 16,75% Nitơ còn sót lại là Kali. Xác minh công thức chất hóa học của B với A. Biết rằng công thức dễ dàng và đơn giản nhất chính là công thức hóa học của A, B
b. Một hợp hóa học khí X có thành phần tất cả 2 nhân tố C và O. Biết tỉ lệ thành phần về trọng lượng của C so với O là m
C : m
O = 3 : 8
Xác định công thức phân tử của hợp chất khí X (Biết rằng công thức dễ dàng và đơn giản nhất chính là công thức phân tử của X)
Bài 6: Nung không trọn vẹn 24,5 gam KCl
O3 một thời hạn thu được 17,3 gam chất rắn A và khí B. Dẫn toàn bộ khí B vào trong bình 1 đựng 4,96 gam Phốt pho phản ứng chấm dứt dẫn khí còn lại vào bình 2 đựng 0,3 gam Cacbon để đốt.
a. Tính năng suất của phản nghịch ứng phân hủy
b. Tính số phân tử, trọng lượng của các chất trong mỗi bình sau bội nghịch ứng?
Bài 7: Biết tổng số những loại hạt proton, electron và nơtron vào nguyên tử R là 28, trong số ấy số phân tử không với điện là 10. Xác định số proton vào nguyên tử R.
Bài 8: Đốt cháy trọn vẹn 1 hợp chất hữu cơ X tất cả công thức tổng thể Cx
Hy (x, y nguyên dương) vào bình oxi, nhận được 6,72 lít khí CO2 (đktc) cùng 7,2 gam H2O. Khẳng định công thức chất hóa học của hóa học hữu cơ X. Biết trọng lượng mol của chất hữu cơ X là 44 (gam/mol)
Bài 9: mang lại 4,8 gam một kim loại M vào dung dịch đựng 24,5 gam axit sunfuric H2SO4. Biết lượng H2SO4 đã mang dư 25% đối với lượng quan trọng để phản bội ứng hết với lượng sắt kẽm kim loại M trên. Xác định kim loại M.
Bài 10: xác định lượng Mg
SO4.7H2O kết tinh khi làm cho lạnh 1642 gam dung dịch bão hòa trường đoản cú 100o
C xuống 0o
C. Biết độ rã của Mg
SO4 nghỉ ngơi 100o
C với 0o
C lần lượt là 73,8 g và đôi mươi g.
Bài 11. Một hỗn hợp gồm Zn và sắt có khối lượng là 37,2 gam. Hòa rã hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M
a) Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tung hết?
b) Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có chảy hết tốt không?
c) trong trường hợp (a) hãy tính khối lượng mỗi kim loại vào hỗn hợp biết rằng lượng H2 sinh ra trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam Cu
O?
Bài 12.
Xem thêm: Bỏ header and footer trang đầu trong word 2013, cách xóa header và footer trong word
Để khử hoàn toàn 40 gam láo hợp tất cả Cu
O với Fe2O3 ở nhiệt độ cao, đề xuất dùng 13,44 lít khí H2 (đktc).